9．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：W2-＞Y2+
B．電解X與Z形成的化合物的水溶液，不能得到X單質(zhì)
C．碘的氫化物酸性比M的氫化物酸性弱
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

分析 W、X、Y、Z、N六種主族元素，由元素在周期表的位置可知，X為Na，Y為Mg，W為O，Z為S，M為Cl，N為Ge，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：W、X、Y、Z、N六種主族元素，由元素在周期表的位置可知，X為Na，Y為Mg，W為O，Z為S，M為Cl，N為Ge，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W2-＞Y2+，故A正確；
B．X與Z形成的化合物為Na2S，電解其水溶液，生成NaOH、氫氣、S，不能得到X單質(zhì)，故B正確；
C．H-I鍵長比H-Cl 鍵長長，則H-I鍵易斷裂，則碘的氫化物酸性比M的氫化物酸性強，故C錯誤；
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知某有機物中n（C）：n（H）=1：1，取W1g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣VL，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且m（CO2）=W2g，m（H2O）=W3g．
（1）符合n（C）：n（H）=1：1的最簡單的有機物：
①若是烴，則結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；②若是烴的含氧衍生物，則結(jié)構(gòu)式為OHCCHO．
（2）當(dāng)W1與V之間滿足W1=$\frac{13V}{28}$條件時，該有機物中一定沒有氧原子．當(dāng)W1與V之間滿足W1＜$\frac{13V}{28}$條件時，該有機物中一定有氧原子．若該有機物含有氧元素，則W1g有機物中含氧的質(zhì)量為W1-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含Wl、W2的代數(shù)式表示）．
（3）若通過計算來確定該有機物是否含氧，除已知的碳?xì)湓觽�數(shù)比外還至少需上述數(shù)據(jù)中的2個，將這些組合一一填入下列空格中．
說明：①選用V、W1、W2、W3表示，不必列出具體計算式．
②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不一定填滿．
組合序號ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ
組合數(shù)據(jù)
（4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有機物在氧氣不足時燃燒，生成CO、CO2和水蒸氣的混合氣體共3mol，將混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花引燃直到反應(yīng)完全，則剩余氣體的物質(zhì)的量（n）的范圍為0.5mol＜n（O2）＜1.5mol．（寫出計算過程）
【已知：CO不與Na2O2反應(yīng)，2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2↑； 2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2↑】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如下：


已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2．
②H的核磁共振氫譜表明有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
③
④
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團的名稱為羥基．
（2）由E和H生成M的化學(xué)方程式為：+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填序號）．
（4）同時符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)），
①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基；其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、HCl、NH3D．NO、SO3、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點：AsH3＞PH3＞NH3
④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）硫酸銅是一種具有氧化性的鹽．
①制備生氫劑CuH，完成下列反應(yīng)方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4生成的CuH易在氯氣中燃燒，則完全燃燒的產(chǎn)物是CuCl2、HCl．
②硫酸銅溶液可與白磷發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為磷酸、硫酸和銅，則此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）堿式碳酸銅在有機催化剤、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖1：

①輝銅礦在浸取前要ilfe富集與粉碎，粉碎的好處是提高浸取速率．
②浸取過程中得到一種單質(zhì)，寫出浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
③寫出“沉錳”反應(yīng)時離子方程式：Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（3）納米Cu2O是一種新型光電材料，利用如圖2所示的裝置可制得，則工作中陽極上的電極反應(yīng)式應(yīng)2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可形成sp3雜化軌道，則下列描述中正確的是（　�。�
A．[ZnCl4]2-空間構(gòu)型呈平面四邊形
B．[ZnCl4]2-空間構(gòu)型呈正四面體形
C．[ZnCl4]2-離子中存在2個σ鍵和2個π鍵
D．[ZnCl3F]2-不存在著同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．進入21世紀(jì)以來，世界各國對于開發(fā)新能源的舉措越來越新奇，下列做法不可行的是（　　）
A．美國一些科學(xué)家開發(fā)利用人體能，一些超級市場將顧客拉門消耗的能量貯存起來轉(zhuǎn)化為電能，用于超級市場的電能消耗
B．英國農(nóng)村大面積種植油菜，用植物油代替石油
C．英國科學(xué)家對一種嗜熱鏈球菌進行基因移植后，新繁殖后的大量細(xì)菌在較高溫度下，把稻草中的植物纖維轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?/td>
D．英美科學(xué)家在酶的作用下將水分解成氫氣和氧氣，利用其釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．用鋅粒跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣（假設(shè)氫氣中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣），現(xiàn)用此氫氣和如圖所示的四種裝置，按實驗要求設(shè)計一個連續(xù)實驗．

實驗要求：①驗證此氫氣混有氯化氫和水蒸氣，②除去氯化氫，③驗證已除盡氯化氫，④用純凈的氫氣還原氧化銅并進行稱量以測定水的組成．試回答下列問題：
（1）寫出正確連接順序的裝置序號（可重復(fù)選用）：不純氫氣→B→C→C→D→A→B．
（2）若選用裝置D，則氣體應(yīng)由a口進，由b口出（填接口字母）．
（3）裝置B的作用是證明有水和吸收水．
（4）裝置C的作用是證明有HCl氣體和吸收HCl氣體、證明無HCl氣體．
（5）寫出其中的兩個反應(yīng)的方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；5H2O+CuSO4═CuSO4•5H2O或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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