17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　　）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、HCl、NH3D．NO、SO3、O2

分析 氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能共存；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，酸性，不能干燥堿性、還原性氣體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．O2、H2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸都不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；
C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，二者不共存，且氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二者不共存，濃硫酸能夠吸收三氧化硫，不能干燥三氧化硫，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氣體的共存與干燥，難度不大，注意濃硫酸不能干燥堿性氣體，堿石灰不能干燥酸性氣體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則這種反應(yīng)物在此時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①與NaOH溶液反應(yīng)    ②使石蕊溶液變紅     ③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體
④一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)        ⑤一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列排列有錯誤的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　�。�
A．
石油分餾		B．
灼燒干海帶
C．
用CCl4提取碘水中的碘		D．
冶煉金屬鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：W2-＞Y2+
B．電解X與Z形成的化合物的水溶液，不能得到X單質(zhì)
C．碘的氫化物酸性比M的氫化物酸性弱
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是4.7×10-23 cm3，晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22克，阿伏伽德羅常數(shù)為6.01×1023mol-1（列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中，屬于非極性分子的是（　　）
A．SO2B．BeCl2C．NF3D．COCl2

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同步練習(xí)冊答案