【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

【答案】B

【解析】

分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
變化量（mol）：0.61.8 1.2
2s時(shí)（mol）：0.4 1.21.2
A.根據(jù)v=計(jì)算用N2表示的反應(yīng)速率；
B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算用H2的轉(zhuǎn)化率；
C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等；
D.根據(jù)c=計(jì)算。

將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
變化量（mol）：0.6 1.8 1.2
2s時(shí)（mol）：0.4 1.2 1.2
A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15 molL-1s-1，故A正確；

B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯(cuò)誤；
C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D.2s時(shí)H2的濃度為=0.6molL-1，故D正確。
所以本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

已知：

(1)A的名稱是______。

(2)A與Br2按物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B，A→B的化學(xué)方程式是______。

(3)B→C的反應(yīng)類型是______。

(4)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(5)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(6)C→D在上述合成中的作用是______。

(7)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(8)K→L的化學(xué)方程式是______。

(9)設(shè)計(jì)由L制備M()的合成路線______(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。

I.氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號(hào)） 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

（2）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O22NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

T（℃）

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時(shí)，a1=________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。

②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6molCO，此時(shí)v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或。

（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E和△H都減小

B. 圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產(chǎn)物鈹。

已知：�。悾�Y）的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)；

ⅱ．鈹和鋁處于元素周期表的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似；

ⅲ．Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+

2.1

3.1

Y3+

6.0

8.3

（1）將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是____________。

（3）試劑A可以是___________。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO

（4）用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)，a的取值范圍是_____________________。

（5）計(jì)算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=________。（常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

（6）濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________。

（7）從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。

（8）常見(jiàn)的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種：①電解法：電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be；②熱還原法：熔融條件下，鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認(rèn)為哪種更好并請(qǐng)說(shuō)明理由_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a 點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點(diǎn)溶液中

D. d 點(diǎn)溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的鹽酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為

A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

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同步練習(xí)冊(cè)答案