【題目】常溫時,向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a 點溶液中 c(CH3CH2COO-) <c(Na+)
B. 圖中四點,水的電離程度:c>d>b>a
C. c 點溶液中
D. d 點溶液中c(Na+) +c(OH-) =c(H+) +c(CH3CH2COO-) +c(CH3CH2COOH)
【答案】C
【解析】
從酸堿滴定曲線入手,分析加入不同體積NaOH溶液時溶質(zhì)的成分,據(jù)溶液酸堿性判斷弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的主次,以及酸堿鹽對水的電離平衡的影響等。
A項:a 點加入10mLNaOH溶液,充分反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)CH3CH2COOH、CH3CH2COONa各0.001mol。因pH<7,則溶液中CH3CH2COOH電離程度大于CH3CH2COO-水解程度,c(CH3CH2COO-) >c(Na+),A項錯誤;
B項:NaOH溶液加入前,CH3CH2COOH微弱電離出的H+抑制水電離;隨著NaOH溶液的加入,CH3CH2COOH溶液濃度減小,這種抑制作用減弱,水的電離程度增大;恰好中和時,生成的CH3CH2COO-水解,使水的電離程度達到最大;之后加入的NaOH溶液過量,NaOH完全電離生成的OH-抑制水電離,水的電離程度又逐漸減小。故水的電離程度:c>b>a>d,B項錯誤;
C項:據(jù)圖,加入NaOH溶液前,0.1CH3CH2COOH溶液pH=3,則溶液中c(CH3CH2COO-)≈c(H+)=10-3,c(CH3CH2COOH)=0.1-10-3≈0.1,常溫時CH3CH2COOH電離常數(shù)Ka=10-5,CH3CH2COO-水解常數(shù)Kh=Kw/Ka=10-9。c點加入20mLNaOH溶液,兩者恰好完全反應(yīng)得CH3CH2COONa溶液(pH=9),溶液中有水解平衡CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH-,將Kh=10-9、c(OH-)=10-5代入Kh表達式,得,C項正確;
D項:d 點加入30mLNaOH溶液,充分反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)為0.002molCH3CH2COONa、0.001molNaOH。電荷守恒c(Na+) +c(H+) = c(OH-)+c(CH3CH2COO-),物料守恒2c(Na+) =3c(CH3CH2COO-)+3c(CH3CH2COOH),兩式相減得c(Na+) -c(H+) = 2c(CH3CH2COO-)+3c(CH3CH2COOH)-c(OH-),進而有c(Na+) +c(OH-) =c(H+) +2c(CH3CH2COO-) +3c(CH3CH2COOH)>c(H+) +c(CH3CH2COO-) +c(CH3CH2COOH),D項錯誤。
本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中:
(1)___和_____的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素。
(2)___和____的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。
Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。
(3)Y的分子式為________。
(4)圖中X的電子式為;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,原因是________(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O____(填“強”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,__________,得電子能力逐漸減弱。
(5)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為:P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù),下列推斷正確的是
A.6a+5d < 4c + 10b
B.△H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.6a+5d > 4c + 12b
D.△H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向0.1 mo1·L-1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH,溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情況如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 開始階段,HCO3- 增加的原因可能是:HCO3-的水解平衡逆向移動
B. pH在8.7~9.7之間,HCO3-和NH4+同時與OH-反應(yīng)
C. 通過分析可知常溫下:Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)
D. pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗:各取30mL同濃度的鹽酸溶液,加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量(g) | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成氣體體積(mL) | 280 | 336 | 336 |
試回答:
(1)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L(保留兩位有效數(shù)字);
(2)鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為__________________;
(3)第三組還需要_____________mL的鹽酸才能反應(yīng)完全。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L,現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4 g,堿石灰增重11 g,求:
(1)該烴分子的摩爾質(zhì)量。
(2)確定該烴的分子式。
(3)已知該烴的一氯代物只有一種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】有機物F是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下:
(1)B中含氧官能團的名稱為_________。
(2)C→D的反應(yīng)可分為兩步,其反應(yīng)類型為_________、_________。
(3)寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式:_______________(寫一種);X有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______________種。
①屬于芳香族化合物;②苯環(huán)上只有1個取代基;③屬于酯類物質(zhì);
(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學(xué)方程式:______________________。
(5)已知:①
② (R1、R2表示烴基)
合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成,寫出有關(guān)的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:
①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答下列問題:
(1)實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外,需要的儀器有(填序號)___________,還缺少的儀器有(填名稱)____________。
A.托盤天平(帶砝碼,鑷子) B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.燒杯E.漏斗 F.錐形瓶 G.玻璃棒 H.燒瓶
(2)實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中,滴定終點的判斷依據(jù)是_________________
(3)若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗,則所測得的x值會___________(偏大、偏小、無影響)。
(4)若滴定終點讀數(shù)時目光仰視,則計算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、無影響)。
(5)滴定過程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1 。
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