6．有下列反應(yīng)：
①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（時(shí)間不長(zhǎng)）；
②2H2SO3+O2═2H2SO4（時(shí)間較長(zhǎng)）；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
由此說(shuō)明還原性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．Na2SO3、H2SO3、SO3、SO2 B．SO2 、H2SO3、Na2SO3
C．H2SO4、SO2 、Na2SO3D．Na2SO3、SO2 、H2SO3

分析 ①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（時(shí)間不長(zhǎng)），②2H2SO3+O2═2H2SO4（時(shí)間較長(zhǎng)）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間可知，反應(yīng)①容易發(fā)生，則Na2SO3的還原性大于H2SO3；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生，則H2SO3的還原性大于SO2，據(jù)此分析．

解答 解：①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（時(shí)間不長(zhǎng)），②2H2SO3+O2═2H2SO4（時(shí)間較長(zhǎng)）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間可知，反應(yīng)①容易發(fā)生，則Na2SO3的還原性大于H2SO3；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生，則H2SO3的還原性大于SO2，
綜上可知，還原性：SO2 ＜H2SO3＜Na2SO3，SO3和H2SO4中S元素為+6價(jià)，處于最高價(jià)只有氧化劑；
所以還原性由弱到強(qiáng)的順序是SO2 、H2SO3、Na2SO3；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原性強(qiáng)弱比較的考查，注意根據(jù)反應(yīng)條件以及化合價(jià)來(lái)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOX、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．該反應(yīng)△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
②已知：分別斷裂1mol N2、O2分子中化學(xué)鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學(xué)鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
汽車(chē)尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時(shí)間/s012345
c（NO）
（×10-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×10-3mol•L-1）		3.603.052.852.752.702.70
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L/mol．（寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過(guò)綜合分析以上信息，至少可以說(shuō)明BC （填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
D．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol•L-1CO初始濃度mol•L-1催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ   124
Ⅲ350  124
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2．
②工作時(shí)O2-由電極b流向電極a（填a或b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題：
（1）制取氨氣：實(shí)驗(yàn)中制取氨氣可以采用下列哪組試劑①（填序號(hào)）
①氯化銨與氫氧化鈣  ②氮?dú)夂蜌錃?nbsp; ③銅粉和稀硝酸
（2）收集氨氣：要收集較純的干燥氨氣，使用的方法使③（填序號(hào)）
①排水集氣法  ②向上排空氣法  ③向下排空氣法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．煅燒石灰石（反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素），測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．40%B．60%C．30%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）．
（1）寫(xiě)出乙醛與H2反應(yīng)的方程式；
（2）分析加氫過(guò)程中乙醛分子的斷鍵位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物分子中各原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．苯B．四氯化碳C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的二氯代物有3種，說(shuō)明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D．向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）法醫(yī)做指紋顯影實(shí)驗(yàn)時(shí)，先對(duì)準(zhǔn)指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照處理，就可顯出指紋．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，2AgCl$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑．（寫(xiě)出一個(gè)即可）
（2）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．
①使新制氯水呈現(xiàn)淺綠色的物質(zhì)是Cl2；
②能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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同步練習(xí)冊(cè)答案