14．煅燒石灰石（反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素），測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．40%B．60%C．30%D．50%

分析 根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根據(jù)碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比與剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比可知已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐漸減少直到為零．由題意可知，設(shè)分解的碳酸鈣物質(zhì)的量為X，未分解的為Y，剩余固體中鈣元素的物質(zhì)的量為X+Y，碳元素的物質(zhì)的量為Y，測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，即鈣元素與碳元素的物質(zhì)的量比為$\frac{\frac{20}{40}}{\frac{3}{12}}$=2，所以（X+Y）：Y=2：1，得X=Y，所以已分解的碳酸鈣與原碳酸鈣的質(zhì)量比是100X：100（X+Y）=1：2，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，故選D．

點(diǎn)評 解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計(jì)算，從而順利解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl3的反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理論上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時(shí)易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，由此判斷AlCl3是共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取14.0g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為1.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol•L-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015 mol•L-1
C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?△H＜0
D．若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鮑林電負(fù)性可以預(yù)測元素的（　�。�
A．第一電離能B．原子半徑C．吸引電子的能力D．化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有一NaOH溶液長期存放在試劑瓶中，結(jié)果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是（　�。�
A．吸收空氣中CO2 所致
B．NaOH與玻璃作用，而后吸收CO2 所致
C．NaOH中含有Na2CO3
D．溶液中的水分部分蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子最外層電子數(shù)之和為16．X與其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)層，W原子得到一個(gè)電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．X與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D．Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有下列反應(yīng)：
①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（時(shí)間不長）；
②2H2SO3+O2═2H2SO4（時(shí)間較長）；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
由此說明還原性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．Na2SO3、H2SO3、SO3、SO2 B．SO2 、H2SO3、Na2SO3
C．H2SO4、SO2 、Na2SO3D．Na2SO3、SO2 、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生．
②草酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）金屬鈉在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）在氯化亞鐵溶液與鋅的反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Zn═Zn2++Fe．

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