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14．煅燒石灰石（反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素），測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為（　　）
A．40%B．60%C．30%D．50%

分析 根據碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根據碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質量比與剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比可知已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數．

解答 解：由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐漸減少直到為零．由題意可知，設分解的碳酸鈣物質的量為X，未分解的為Y，剩余固體中鈣元素的物質的量為X+Y，碳元素的物質的量為Y，測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，即鈣元素與碳元素的物質的量比為$\frac{\frac{20}{40}}{\frac{3}{12}}$=2，所以（X+Y）：Y=2：1，得X=Y，所以已分解的碳酸鈣與原碳酸鈣的質量比是100X：100（X+Y）=1：2，即質量分數為50%，故選D．

點評 解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl3的反應中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理論上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，由此判斷AlCl3是共價（填“離子”或“共價”）化合物．升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3產品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產品中Fe元素的含量，現稱取14.0g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．則產品中Fe元素的含量為1.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時X濃度為0.04 mol•L-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015 mol•L-1
C．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的?△H＜0
D．若增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鮑林電負性可以預測元素的（　�。�
A．第一電離能B．原子半徑C．吸引電子的能力D．化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一NaOH溶液長期存放在試劑瓶中，結果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是（　　）
A．吸收空氣中CO2 所致
B．NaOH與玻璃作用，而后吸收CO2 所致
C．NaOH中含有Na2CO3
D．溶液中的水分部分蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．X，Y，Z，W是原子序數依次增大的短周期元素，且原子最外層電子數之和為16．X與其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子結構層，W原子得到一個電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結構．下列說法合理的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．X與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D．Y的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有下列反應：
①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（時間不長）；
②2H2SO3+O2═2H2SO4（時間較長）；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
由此說明還原性由弱到強的順序是（　　）
A．Na2SO3、H2SO3、SO3、SO2 B．SO2 、H2SO3、Na2SO3
C．H2SO4、SO2 、Na2SO3D．Na2SO3、SO2 、H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應管中盛有的物質是CuO．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）①設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生．
②草酸為二元酸用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量是草酸的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）金屬鈉在空氣中燃燒，反應的化學方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；鈉與水反應的離子方程式是2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；過氧化鈉與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）在氯化亞鐵溶液與鋅的反應中，FeCl2做氧化劑，反應的離子方程式是Fe2++Zn═Zn2++Fe．

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