Question

已知在酸性條件下有以下反應：①2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O．
請回答下列問題：
（1）有同學根據(jù)反應①得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，你認為是否正確？

 

（若認為正確則填“正確”，若認為不正確則填“不正確”并說明理由）．
（2）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量有如圖所示關系：
①a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．b點時，KI全部參與反應，則b點處對應的含碘物質(zhì)的化學式為

 

．
②b→c階段的反應中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應的離子方程式為

 

．
③n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為

 

．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO₃物質(zhì)的量的最大值為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；結合反應的離子方程式判斷；
（2）①b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，結合氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等判斷還原產(chǎn)物；
②b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應；
③n（KBrO₃）=4時，發(fā)生的反應依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，據(jù)此計算；
④根據(jù)關系式KI～I₂～IO₃^-以及bc段反應BrO₃^-～Br^-，寫出反應的總方程式進行計算．

解答： 解：（1）反應2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂為還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應有還原性I₂＞Br₂，該同學的結論不正確，
故答案為：不正確，該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應得出還原性I₂＞Br₂結論；
（2）①b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；6，
發(fā)生反應為6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，還原產(chǎn)物是KBr，
故答案為：1：6；KBr；
②b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
③n（KBrO₃）=4時，發(fā)生的反應依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同時生成1molKBr，
發(fā)生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應需要6molKBrO₃，
則n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為I₂，KIO₃，
故答案為：I₂，KIO₃；
④發(fā)生的反應依次有6I^-+6H⁺+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
總反應為5I^-+6H⁺+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，則含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為1.2amol，
故答案為：1.2a．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意根據(jù)關系的關系式計算，為解答該題的關鍵，也是易錯點．