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【題目】下列關于化學平衡的判斷正確的是( )

A.化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大

B.對于放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

C.對于有氣體參加的反應，改變反應體系的壓強，化學平衡一定移動

D.同一可逆反應，在溫度時，反應對應的平衡常數，則說明該反應為放熱反應

【答案】A

【解析】

A.化學平衡正向移動可能是增大了反應物濃度，而增大一種反應物濃度使平衡正向移動，該反應物的轉化率一般減小，故A正確；

B.降低溫度會使反應速率減小，會延長反應到達平衡的時間，故B錯誤；

C.若反應前后氣體體積不變，改變壓強，平衡不移動，故C錯誤；

D.溫度時，反應對應的平衡常數，說明溫度升高平衡正向移動，則正向為吸熱放應，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是質子數依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結構式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A.X與Z可形成質子數、電子數均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結構

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

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【題目】下列說法正確的是( )

A.利用鍵長及鍵能的數據可判斷：穩(wěn)定性

B.金屬的電子氣理論，可以解釋金屬易導電易腐蝕的原因

C.化學反應過程中一定有化學鍵的變化，這是反應過程中能量變化的本質原因

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【題目】某溫度下22% 硝酸鈉溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質質量分數變?yōu)?/span>14%。

（1）原硝酸鈉溶液的質量是__________。

（2）原硝酸鈉溶液的物質的量濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.18 g冰水混合物中有NA個原子和10NA個電子

B.常溫常壓下16 g 氧氣和臭氧混合氣體含有NA個氧原子

C.標準狀況下，33.6 L水含有1.5NA個水分子

D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是(　　)

A.此時，反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%

C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)若1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應，當Cu完全反應時，收集到標準狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質的量之比為__________。

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