【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.18 g冰水混合物中有NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子

B.常溫常壓下16 g 氧氣和臭氧混合氣體含有NA個(gè)氧原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水含有1.5NA個(gè)水分子

D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA個(gè)原子

【答案】B

【解析】

A．冰水混合物為純凈物，18 g冰水混合物所含水的物質(zhì)的量為1mol，則含有的原子數(shù)為3NA，同時(shí)含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，故含有的氧原子為NA個(gè)，故B正確；

C．標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．沒有指明2.24 L二氧化碳?xì)怏w為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算含有的原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號(hào)，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時(shí)，氣體從________管（填“a”或“b”）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。

（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)裝置D，此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。

（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時(shí)____________________________，制二氧化碳時(shí)___________________________。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。 （保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.某些物質(zhì)在空氣中燃燒是吸熱反應(yīng)

C.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

（1）x表示______，y和微粒的電子層數(shù)共同決定了該微粒的________。

（2）當(dāng)x-y=10時(shí)，微粒為_________（填微粒類別）。

（3）y=8時(shí)，該微粒帶2 個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_______，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（4）當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N 化合時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出___________kJ的熱量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序?yàn)?_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個(gè)K+和0.3 mol的SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. 若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

D. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl2

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案