【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：

【答案】B

【解析】

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；

B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；

C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液能將鋁離子和硫酸根離子全部反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，故C錯誤；

D．小蘇打溶液中加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O +CO32-，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg

（1）涉及的核素共有__種；

（2）互為同位素的是__、__；

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是__；

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是__。

（5）氫的三種同位素是__，它們與氯的同位素35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得氯化氫分子的種數(shù)為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是( )

A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀

B.可以確定沒有Na+、Fe3+、、，不能確定是否有

C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合

D.一定沒有Al3+、和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)不能說明鈉比銅活潑

B.上述反應(yīng)過程中只有一個氧化還原反應(yīng)發(fā)生

C.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

D.依據(jù)上述反應(yīng)可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)以與為原料可合成尿素。已知：

①

②

③

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng)：。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。

②℃時，平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。

(4)與能發(fā)生反應(yīng)： 在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進(jìn)行多次實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示：

①當(dāng)容器內(nèi)________(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

A．氣體的壓強(qiáng) B．氣體的平均摩爾質(zhì)量 C．氣體的密度 D．的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。

③若A點對應(yīng)實驗中，的起始濃度為，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率________。

④圖中C、D兩點對應(yīng)的溫度分別為℃和℃，通過計算判斷________(填“”、“”或“”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯是熱塑性材料，雙酚A型聚碳酸酯的合成路線如下：

(1)B的化學(xué)名稱為________，B中的官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(3)寫出D到E的反應(yīng)方程式________。

(4)寫出反應(yīng)⑥中除生成雙酚A型聚碳酸酯外的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2個)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有六組峰

(6)設(shè)計由1-丙醇制備的合成路線________（無機(jī)試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng)。B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.可通過電解熔融的C得到Z單質(zhì)

B.X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物高

C.W、X、Y、Z元素的原子半徑大小為

D.A的水溶液呈弱堿性，是因為含有元素Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（ ）

A.800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B.427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0

C.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為33.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，設(shè)計了圖裝置進(jìn)行實驗。

(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？______________________________；反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實驗，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時間比鈉反應(yīng)完所用的時間________(填“長”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)從實驗的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實驗操作圖A、圖B，請指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案