【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物,Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Y、ZQ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng)。B是兩性氫氧化物;D是由WQ形成的化合物,常溫下,溶液的pH1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.可通過電解熔融的C得到Z單質(zhì)

B.X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高

C.W、XY、Z元素的原子半徑大小為

D.A的水溶液呈弱堿性,是因?yàn)楹性?/span>Y

【答案】B

【解析】

已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物,Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色,YNa, YZ、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng),則Z應(yīng)為Al,Q為非金屬元素且其最高價(jià)氧化物水化物能溶解氫氧化鋁且與氫氧化鈉反應(yīng),則可能為S或者ClD是由WQ形成的化合物,常溫下,溶液的pH1,則D應(yīng)為一元強(qiáng)酸,因此Q應(yīng)為Cl,B是兩性氫氧化物則B為氫氧化鋁,原子序數(shù)可知W為氫、X為氧,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,A可以與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁,則A應(yīng)為偏鋁酸鈉,C為氯化鋁,據(jù)此分析解答;

由以上分析可知WH、XO、YNa、ZAlQCl,ANaAlO2,BAl(OH)3,CAlCl3,DHCl。

A.氯化鋁是分子晶體,其熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故不能通過電解其熔融物制取鋁單質(zhì),工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁,故A錯(cuò)誤;

B.X的氫化物為水,水分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)在同族氣態(tài)氫化物中最高,故B正確;

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越大,因此原子半徑Na>Al>O>H,故C錯(cuò)誤;

D.A為偏鋁酸鈉,偏鋁酸根水解使溶液顯堿性,與鈉離子無關(guān),故D錯(cuò)誤;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

B.Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水:

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:

D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A.的溶液中:、NHCu2+、一定能大量共存

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的混合氣體中含有的分子總數(shù)為

C.從外觀上無法區(qū)分溶液和膠體

D.常溫下,由水電離出的的溶液中:、NO、可能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2O3Cu2O是紅色粉末,常作顏料。某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下:

查閱資料知:Cu2O溶于稀硫酸生成CuCuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3;假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____;若假設(shè)2成立,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3Cu2O的混合物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)計(jì)算二者的物質(zhì)的量:取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中,固體全部溶解,向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉,溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入,變化如圖所示,則Fe2O3Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、 _______

(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀劑B,使Cl完全沉淀下來。

③進(jìn)行如圖所示操作,得到固體C,洗滌,干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B________(填化學(xué)式)

(2)A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量,會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法不正確的是

A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·s)

B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)O2(g)

B. Fe2O3(s)C(s)===2Fe(s)CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)6H2O(l)===C6H12O6(s)

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