16.A、B、C三種有機(jī)物,實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為H2的15倍,常溫下為氣體,A的名稱(chēng)為甲醛.B、C蒸汽密度與同溫同壓下丙醇蒸汽密度相同,且B能與金屬鈉反應(yīng)而C不能,則B的名稱(chēng)是2-丙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH3

分析 依據(jù)“A的相對(duì)分子質(zhì)量為H2的15倍”得出A的相對(duì)分子質(zhì)量為30,實(shí)驗(yàn)式為CH2O,據(jù)此得出A為甲醛;
B、C蒸汽密度與同溫同壓下丙醇蒸汽密度相同,丙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為60,據(jù)此解答即可.

解答 解:“A的相對(duì)分子質(zhì)量為H2的15倍”得出A的相對(duì)分子質(zhì)量為30,實(shí)驗(yàn)式為CH2O,據(jù)此得出A為甲醛;
B、C蒸汽密度與同溫同壓下丙醇蒸汽密度相同,丙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為:60,B能與金屬鈉反應(yīng),則B為醇類(lèi),與丙醇互為同分異構(gòu)體,那么B應(yīng)為2-丙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(OH)CH3,C不能與金屬鈉反應(yīng),那么C應(yīng)為醚類(lèi),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OCH3
故答案為:甲醛;2-丙醇;CH3CH(OH)CH3;CH3CH2OCH3

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)物的推斷,涉及醇類(lèi)的性質(zhì),有機(jī)物官能團(tuán)的判斷等,綜合性較強(qiáng),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥收集純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾.
(1)I是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO4+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)、谟87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣A.
A.②比①多       B.①比②多      C.一樣多       D.無(wú)法比較
(3)裝置Ⅱ中盛放的液體是NaOH溶液,其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣,裝置Ⅲ中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水.
(4)簡(jiǎn)述收集氯氣的操作過(guò)程中,如何控制彈簧夾A、B.(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始)在收集氯氣之前,應(yīng)打開(kāi)B,關(guān)閉A;當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí),應(yīng)打開(kāi)A,關(guān)閉B;當(dāng)氯氣收集完畢時(shí),應(yīng)打開(kāi)B,關(guān)閉A.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.能在水溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.H+、Al3+、NO3-、SiO32-B.Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
C.Na+、SO42-、OH-、NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各對(duì)化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的一組是(  )
A.CCl4、KClB.NaCl、HFC.MgCl2、NH4ClD.H2S、AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知:氧化亞銅不溶于水和有機(jī)溶劑,但可溶于稀鹽酸、稀硫酸并生成+2價(jià)銅鹽和銅單質(zhì).氧化亞銅在干燥的空氣中穩(wěn)定,但在潮濕空氣中被緩慢氧化為氧化銅.實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖還原新制氫氧化銅制備氧化亞銅時(shí),可能會(huì)有少量氧化銅生成.某;瘜W(xué)興趣小組對(duì)氧化亞銅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ.用還原法制備氧化亞銅.
(1)用葡萄糖還原新制氫氧化銅懸濁液制取氧化亞銅時(shí),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加熱后沉淀由藍(lán)色變紅色.
(2)該小組同學(xué)用此法制取并分離處氧化亞銅固體,實(shí)驗(yàn)中用到的比例儀器除試管,膠頭滴管、酒精燈、燒杯外,還有漏斗、玻璃棒.
Ⅱ.檢驗(yàn)樣品中是否含有氧化銅.
(3)該小組同學(xué)將制得的氧化亞銅樣品溶于足量稀硫酸.甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說(shuō)明樣品中含所有氧化銅雜質(zhì).乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理,原因是(用化學(xué)方程式表示)Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
(4)丙同學(xué)采用如圖裝置(所加試劑均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m1)以及反應(yīng)后d裝置增加的質(zhì)量(m2),計(jì)算確定樣品中是否含有氧化銅.
①裝置a中所加的試劑是稀硫酸;裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入d中,導(dǎo)致測(cè)定生成水的質(zhì)量不準(zhǔn)確. 
②用酒精燈加熱c裝置之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純;熄滅c裝置中的酒精燈之后,仍需通一段時(shí)間氫氣至試管冷卻,其原因是防止生成的銅在高溫下被氧化為CuO,導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確.
③丙同學(xué)通過(guò)測(cè)定和計(jì)算證明氧化亞銅中不含氧化銅,則m1和m2應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是9m1=64m2(用含m1和m2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.25℃時(shí)某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中,點(diǎn)燃后又恢復(fù)至25℃,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的$\frac{1}{3}$,再經(jīng)NaOH溶液處理,容器內(nèi)幾乎成為真空,該烴的化學(xué)時(shí)為(  )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某烯烴加氫后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,符合這一條件的烯烴有(  )
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置C中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若放置過(guò)程中液柱高度差保持不變,則整個(gè)裝置氣密性良好,裝置D的作用是安全瓶防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液
(2)要從裝置C中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
(3)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,開(kāi)采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae(填序號(hào))
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液  c.加入鹽酸   d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(4)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)三 焦亞硫酸鈉純度的測(cè)定
(5)新制的焦亞硫酸鈉中;靵喠蛩徕c,為測(cè)請(qǐng)純度稱(chēng)取2.152g樣品取適量水充分反應(yīng)后制成1L溶液,取100.00mL進(jìn)行如下操作:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液22.00mL,則焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.29%
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若標(biāo)準(zhǔn)I2溶液中有一部分I2揮發(fā),則測(cè)得結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.按以下步驟從合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B、D
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④.(填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(并注明反應(yīng)條件)
A→B$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案