【題目】下列有關(guān)第114號(hào)和第116號(hào)兩種元素的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 兩種元素位于同一周期 B. 116號(hào)元素位于ⅥA族
C. 兩種元素都是活潑的非金屬元素 D. 114號(hào)元素與Si元素在同一主族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化 ②碳酸鈣分解 ③苛性鈉固體溶于水 ④C與H2O制水煤氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華
A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作做制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣(CO、H2)為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O (g)△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列問題:
(1)新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能____________kJmol-1。
(3)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:___________________________________。
(2)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請(qǐng)回答:①甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_______________________________________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí),________(填“a”或“b”)極增重________ g。
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