13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開，應該保留分子式；
B．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子離子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．鹽酸和氯化氫反應生成了銨離子和水，反應的離子方程式為：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A錯誤；
B．鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．銅溶于稀硝酸的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，若二氧化硫少量，反應的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題側(cè)重考查氧化還原反應型的離子反應的判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，若電解5min時銅電極增重2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．C裝置是電鍍池；
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（4）若A中KCl溶液的體積為200mL（設電解前后體積無變化），電解后，溶液的pH是多少？（要求有解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，Ti和I2可以發(fā)生如下反應：Ti（s）+2I2（g）$→_{1300～1500℃}^{100～200℃}$ TiI4（g），下列說法正確的是（　�。�
A．該反應△S＞0
B．利用該反應可以除去Ti中的Si
C．在100℃時，不可能有Ti存在
D．增加Ti固體的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項化學用語中表達正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
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D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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3．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）
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C．相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較大
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