Question

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^-═H₂O
• B． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C． 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
B．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子離子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．鹽酸和氯化氫反應(yīng)生成了銨離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．銅溶于稀硝酸的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若二氧化硫少量，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．