【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今人類社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是________。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用
B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實(shí)惠
C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴(yán)重
D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的化學(xué)方程式為__________________________________。
【答案】ACD使煤油霧化,增大與助燃劑的接觸面積,提高燃燒效率C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ/mol
【解析】
(1)煤可燃燒,燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,且燃燒效率較低,可通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫,提高煤燃燒的熱利用率;(2)多孔金屬具有較大的接觸面積;(3)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,計(jì)算1mol乙醇燃燒完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,據(jù)此書寫乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
(1)煤可燃燒,燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,且燃燒效率較低,可通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫,提高煤燃燒的熱利用率,如用煤直接做燃料,可導(dǎo)致環(huán)境污染,造成較大浪費(fèi),ACD正確;
(2)物質(zhì)氣態(tài)時(shí)燃燒時(shí)更充分,故煤油燃料霧化器能將煤油由液態(tài)霧化為氣態(tài),燃燒更充分,故答案為:增大接觸面積,使燃料燃燒更充分;
(3)1 mol乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為59.43 kJ×=1366.89 kJ。乙醇燃燒熱的化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_____________________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?___(填“有”、“無”),原因是_______。
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 _______, E2 ______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=-572 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
(3)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=________。
(4)反應(yīng)2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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【題目】從下列有機(jī)物中選擇合適的答案,將其標(biāo)號填在空格內(nèi):
A.淀粉 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.纖維素
(1)雞蛋清中富含的營養(yǎng)物質(zhì)是:___;
(2)在人體內(nèi)不能被消化吸收的是:___;
(3)不屬于天然高分子化合物的是:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加,b極極板處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是( )
選項(xiàng) | a極板 | b極板 | x電極 | z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | 硫酸銅 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | 氫氧化鈉 |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | 氯化銅 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol,則:
(1)2內(nèi),H2的物質(zhì)的量減少了_______mol,NH3的物質(zhì)量增加了______mol。
(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。
(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)。
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