【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是_________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___(填“有”、“無”),原因是_______。
(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1 _______, E2 ______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
【答案】放熱無催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變減小減小
【解析】
(1)由圖象可知該反應是一個能量降低的反應,所以屬于放熱反應;(2)加入催化劑改變了反應的途徑,降低反應所需的活化能,但是催化劑不改變反應物總能量與成物總能量之差即反應熱不變,所以催化劑對該反應的反應熱無影響;(3)加入催化劑能降低反應所需的活化能,則E1和E2都減小。
(1)由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量,則該反應的正反應為放熱反應,故△H<0;
(2)催化劑能加快反應速率但不改變平衡的移動,催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變,對平衡無影響,所以反應熱不變;
(4)加入催化劑能降低反應物質的活化能,則E1和E2都減小。
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【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是
A. 電池工作時,實現(xiàn)了將太陽能轉化為電能
B. 電路中轉移1mol的電子時, 有1mol H+ 透過質子交換膜從左向右移
C. 銅電極為正極,電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質,它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol-1、282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4kJ·mol-1
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4kJ·mol-1
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【題目】以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。
(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時,陽極上產(chǎn)生也會產(chǎn)生少量的ClO2的電極反應式:________________________________;電解一段時間,當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112 mL時,停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為________mol。
(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3,欲測定亞硫酸鈉產(chǎn)品的純度設計如下實驗方案,并進行實驗。準確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水配成100 mL待測溶液。移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(假設雜質不反應)。樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。某同學設計的下列滴定方式中,合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今人類社會面臨的嚴峻課題。回答下列問題:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是________。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實惠
C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重
D.通過潔凈煤技術,如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的化學方程式為__________________________________。
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【題目】已知299 K時,合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】下列有關物質分類或歸納的說法中,正確的數(shù)目有( )
①化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化
②CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應,說明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量
③分解反應都是吸熱反應
④H2→2H的過程需要吸收能量
⑤H、D、T互稱為同素異形體
⑥和互為同分異構體
⑦ 和是同一種物質
⑧MgCl2的形成過程是
⑨分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構體有4種
⑩PCl5分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構
A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個
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【題目】(12分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________,
N→⑥的單質的化學方程式為________________。
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