10．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為Zn片逐漸溶解銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出．

分析 銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，據(jù)此分析解答．

解答 解：銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銀作正極，正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，
故答案為：負；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e-═Cu；有紅色物質(zhì)析出．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池中正負極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)完全燃燒最多能消耗10.5mol的氧氣
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol該物質(zhì)最多能與4 molH2加成
D．分子式為C10H9O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．
若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為51.52%，其余為氧，該化合物分子中最多含羰基結(jié)構(gòu)的個數(shù)（　　）
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．電子層數(shù)越多的原子半徑越大
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物酸性從左到右依次增強
D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點也最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機物A是具有支鏈的化合物，分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能與乙醇反應(yīng)．
（1）寫出A與Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)的類型加成反應(yīng)；A與乙醇反應(yīng)的條件濃硫酸、加熱．
（2）寫出與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）已知碳碳雙鍵的碳原子上連接羥基是不穩(wěn)定的，請寫出兩種下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、但不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體）：
HOCH2CH=CHCHO、HCOOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸
C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．CH3CHO→C2H5OHB．C2H5Cl→CH2=CH2
C．C3H7Br→C3H7OHD．CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出上述六種元素的元素符號：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個陽離子周圍吸引了6個陰離子，晶體中陰陽離子數(shù)之比為1：1
（3）A、C所形成的化合物晶體的熔點比NaF晶體的熔點高，判斷理由是離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強
（4）寫出A、D形成的化合物與F最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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