Question

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出上述六種元素的元素符號(hào)：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽離子周圍吸引了6個(gè)陰離子，晶體中陰陽離子數(shù)之比為1：1
（3）A、C所形成的化合物晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)高，判斷理由是離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)
（4）寫出A、D形成的化合物與F最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則A為O、B為F；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg、D為Al；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則E為P；F能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S元素，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，據(jù)此進(jìn)行答題．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，
（1）由上面的分析可知，A為O；B為F；C為Mg；D為Al；E為P；F為S，
故答案為：O；F；Mg；Al；P；S；
（2）A、C形成的化合物為MgO，根據(jù)NaCl晶體中每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引著 6個(gè)Cl^-，每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著6個(gè)Na⁺，則氧化鎂晶體中每個(gè)陽離子周圍吸引了6個(gè)陰離子，晶體中陰陽離子數(shù)之比為1：1，
故答案為：6；1：1；
（3）A、C形成的化合物為MgO，由于MgO、NaF的離子半徑相差不大，而MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)，則氧化鎂晶體的熔點(diǎn)大于NaF，
故答案為：高；離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)；
（4）A、D形成的化合物為氧化鋁，F(xiàn)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意熟練掌握常見原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表之間的關(guān)系．