【題目】現(xiàn)有的氨合成氣,液體燃料合成氣制備工藝復(fù)雜且能耗高,中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣和液體燃料合成氣的概念,并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極
B. O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)
C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II側(cè)消耗CH4與膜I側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是( )
①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量
②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑,是為了防止產(chǎn)生污染
③煉鐵高爐有兩個進(jìn)口、三個出口
④用含硫較多的生鐵煉鋼,應(yīng)加入較多的生石灰
⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2CaSiO3
⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃,但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)
⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________.
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇:________.
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:________.
(3)放出的氣體是________,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________.(寫出一點即可)
(4)某同學(xué)通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項 | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
A | 正極 | NaOH | Al﹣3e﹣=Al3+ | 2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ |
B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al﹣6e﹣=2Al3+ | 6H++6e﹣=3H2↑ |
C | 正極 | 濃硝酸 | Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+ | 2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O |
D | 負(fù)極 | 稀硝酸 | Cu﹣2e﹣=Cu2+ | 2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣ |
其中正確的是________,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與_________有關(guān).
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【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ.CO2可用來合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
請回答:
(1)已知:H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,則a=________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。
A.平衡常數(shù)大。篕MN
B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1
C.圖1中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
D.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時達(dá)到化學(xué)平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象。___________
Ⅱ.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:
(5)放電時,正極的電極反應(yīng)式為__________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時,正極增加的質(zhì)量為_______g。
(7)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。
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【題目】利用右圖所示裝置(必要時可加熱)進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 實驗結(jié)論 | |
A | 苯、液溴 | 鐵粉 | AgNO3溶液 | 苯與溴發(fā)生取代反應(yīng) | |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | 溴水 | SO2具有還原性 | |
C | 濃鹽酸 | KMnO4 | 品紅溶液 | Cl2具有漂白性 | |
D | 濃氨水 | 堿石灰 | Al2(SO4)3溶液 | Al(OH)3具有兩性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱).
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項中的________(填寫序號).
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)________.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:________g.
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是:________.
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L.請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福_______ .
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
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【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設(shè)計如下:
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。
(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,其主要目的是____________。
(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
IV.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號),滴定終點的現(xiàn)象為_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。
③步驟III加入硝基苯的目的是___,如無此操作,所測C1元素含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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