【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱).
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項中的________(填寫序號).
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)________.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:________g.
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是:________.
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L.請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小(填寫字母)_______ .
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
【答案】 AD 玻璃棒、膠頭滴管 ①③⑥ B、D、A、F、E、C 4.0 將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時不斷用玻璃棒攪拌 BFG
【解析】
(1)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量(濃硫酸體積),然后天平稱量(量筒量。,后放入燒杯中溶解(稀釋),同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.在此過程中用到的儀器有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒,不需要的是:平底燒瓶和分液漏斗;故答案為:A、D;玻璃棒、膠頭滴管;(2)容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器,容量瓶上標(biāo)有以下溫度、容量、刻度線;故選:①③⑥;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序為:BDAFEC;(4)配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g;(5)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,稀釋的正確操作為:將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時不斷用玻璃棒攪拌;(6)A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A不選;B.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液體積和物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選;C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C不選;D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D選;E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故E不選;F.燒杯未進(jìn)行洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故F選;G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故G選;答案選BFG。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. Ca為正極 B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動
C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時間后,正極質(zhì)量增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖,有關(guān)敘述正確的是
A. X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鐵棒表面 產(chǎn)生氣體
B. X為銅棒,Y為CuSO4溶液,開關(guān)C置于B處,鐵棒質(zhì)量將減小,溶液中Cu2+濃度也減小
C. X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)C置于B處,電子由負(fù)極流到鐵片,再由鐵片通過溶液流到碳棒,最后流回正極
D. X為鋅片,Y為NaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鐵氧化速率增加
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【題目】現(xiàn)有的氨合成氣,液體燃料合成氣制備工藝復(fù)雜且能耗高,中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣和液體燃料合成氣的概念,并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極
B. O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)
C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II側(cè)消耗CH4與膜I側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,下列敘述正確的是
A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z
C. 氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Y
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體體積為22.4L.那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700L NH3 的物質(zhì)的量為________mol,全部溶解在1L水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,如果該氨水的密度為0.85gcm﹣3 , 則氨水的體積為 ________L,物質(zhì)的量濃度為________
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【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖,下列敘述錯誤的是( )
A. 根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
B. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線
C. 若在第5分鐘時升高溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,B的反應(yīng)速率增大
D. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0. 067mol/(L·min)
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【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化。
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 ,已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。
(4)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,同時有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填“能”、“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫出推斷過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
B.18g水所含的電子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
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