Question

有下列化學儀器：①托盤天平  ②玻璃棒  ③藥匙  ④燒杯  ⑤量筒  ⑥容量瓶    ⑦膠頭滴管  ⑧細口試劑瓶  ⑨標簽紙

（1）現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L^-1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸______mL。

（2）上述儀器按實驗使用的先后順序，其編號排列是_____________。

（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是__________________。

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）？

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌。______。

②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中。______。

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。______。

④容量瓶中原有少量蒸餾水。______。

⑤定容觀察液面時俯視。______。

Answer 1

解析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋公式：c_濃·V_濃=c_稀·V_稀，得

×V×10^-3 L=1 mol·L^-1×0.5 L  V=27.2 mL

(2)根據(jù)配制溶液的步驟為順序確定使用儀器的順序⑤④②⑥⑦⑧⑨。

（4）①稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，造成溶質的物質的量減小，物質的量濃度偏低；②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，定容后冷卻下來的所配溶液的體積小于容量瓶的容積，使得物質的量濃度偏高；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水溶液體積超過了容量瓶的容積，使物質的量濃度偏低；④容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量、溶液的體積均無影響，物質的量濃度不變；⑤定容觀察液面時俯視，定容完畢液面還不到刻度線，溶液實際體積偏小，物質的量濃度偏高。

答案：（1）27.2

(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)按規(guī)范操作簡答，往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用

（4）①偏低  ②偏高  ③偏低  ④不變  ⑤偏高