13．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)，下列不可以作為事實依據(jù)的是（　�。�
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
C．苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷
D．鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)

分析 A．苯中含有碳碳雙鍵則能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；
B．苯中若含有碳碳雙鍵，則能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；
C．依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；
D．苯的結(jié)構(gòu)中若存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二溴苯有兩種同分異構(gòu)體．

解答 解：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能夠證能夠證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故A不選；
B．苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，能夠證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故B不選；
C．苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷，可以證明苯中含有不飽和鍵，不能說明苯中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)，故C選；
D．若苯分子中碳碳鍵為單鍵和雙鍵交替相連，則鄰二溴苯存在兩種同分異構(gòu)體，而實際上鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，則證明苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了苯分子結(jié)構(gòu)的判斷方法，注意掌握苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確證明“苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替相連結(jié)構(gòu)”方法．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲烷的電子式為，碳?xì)滏I之間鍵角為109°28′．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成5種產(chǎn)物．產(chǎn)物中CCl4常用作滅火劑．試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CHBr3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CBr4+HBr．

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4．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：Z＜RB．元素的原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑bYn+＜cZn-D．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸，區(qū)分的試劑是（　　）
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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8．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　　）
A．用苯萃取碘水中的碘時，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失
C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g），在一定條件下，使一定量的A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時具有的特征是（　　）
A．各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B．平衡混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C．平衡混合氣的體積是反應(yīng)開始前的$\frac{4}{5}$
D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．
陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷如圖3．
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是AC（填字母序號）．
A．c（NH4+）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）+c（NH4+）=c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O 的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C4H8C．C2H6OD．C6H12O6

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