8．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl

分析 物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性，說明該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷．

解答 解：A．HCl是強(qiáng)酸，在溶液中不水解，電離出氫離子溶液呈酸性，故A錯誤；
B．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故C正確；
D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的原理應(yīng)用判斷，把握鹽的組成和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．假設(shè)反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 的正反應(yīng)速率是v1，逆反應(yīng)速率是v2，當(dāng)升高溫度時，v1和v2的變化情況為（　　）
A．同時增大B．v1減小，v2增大C．同時減小D．v1增大，v2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．
（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求填空：
（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)2，3-二甲基戊烷
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
（3）寫出下列有機(jī)物的鍵線式：
（4）寫出下列物質(zhì)的分子式：C5H10
（5）名稱是環(huán)十二烷，1mol該烴完全燃燒，需消耗氧氣18mol．
（6）分子中含有22個共價鍵的烷烴C7H16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)，下列不可以作為事實(shí)依據(jù)的是（　�。�
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
C．苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷
D．鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
序號①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．①和②中溶質(zhì)均未水解
B．由③④可得出酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H2CO3＞HF
C．③中：c（Na+）+c（H+）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
D．④中：c（HCO3ˉ）+2c（CO32ˉ）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：
①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；
②防止溶液吸收空氣中CO2；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL．
①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有錐形瓶，若潤洗后會導(dǎo)致結(jié)果偏高
②計(jì)算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%；
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法；請寫出此冶煉的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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