8．合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B．氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫
C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D．高溫分解石灰石制生石灰

分析 A．鈉比氯化鈉貴；
B．氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸；
C．澄清的石灰水中含有的氫氧化鈣的量少；
D．石灰石高溫分解可生成生石灰．

解答 解：A．鈉比氯化鈉貴，用鈉制備氯化鈉，成本太高不合乎實(shí)際，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸，不能用來(lái)制備氯化氫，工業(yè)上用氫氣在氯氣中點(diǎn)燃的方法制備氯化氫故B錯(cuò)誤；
C．澄清的石灰水中含有的氫氧化鈣的量少，工業(yè)制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)制生石灰是用石灰石高溫分解，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)制備氯化鈉、氯化氫、漂白粉、生石灰的反應(yīng)原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，注意應(yīng)符合實(shí)際，符合經(jīng)濟(jì)效應(yīng)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得．最適合的過(guò)氧化物是（寫(xiě)電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平�。┗卮饐�(wèn)題：①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為KOH
     ②配平后的化學(xué)方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（I）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖1所示，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯所用的乙醇為無(wú)水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水乙醇的方法是往工業(yè)酒精中加入新制生石灰，然后蒸餾
（2）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（II）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑，確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復(fù)使用．）
（4）①中盛放的試劑分別為品紅（填試劑名稱(chēng)）；能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色，能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某一種常見(jiàn)金屬X，它既能與鹽酸反應(yīng)，生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成[X（OH）4]-和H2O，其氫氧化物具有“兩性”，但不與氨水反應(yīng)；而 Zn（OH）2與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+．試回答下列問(wèn)題：
（1）X處在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“兩性”，寫(xiě)出其溶于燒堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是，加入過(guò)量的氨水（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（4）用陽(yáng)離子膜法電解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二種氣體等，其離子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見(jiàn)氫化物也可表示為ZH3，但與XH3最大的區(qū)別是：氫元素前者+1，后者-1．Z還可形成多種氫化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①寫(xiě)出Z2H4的電子式，六個(gè)原子處在同一平面嗎？否（是？否？）．
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學(xué)式為NH4N3．
③ZH4+在細(xì)菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）一定質(zhì)量的鐵與含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO．
①生成的NO在標(biāo)況下的體積是：5.6 L．
②設(shè)一定質(zhì)量的鐵為mg，則m的范圍是：14≤m≤21．
③將反應(yīng)結(jié)束后的溶液加水稀釋到500mL，該溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
（2）為了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的組成情況，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同時(shí)收集到224mLNO（標(biāo)況）
①寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
②產(chǎn)物中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量：0.025mol
③若混合物中含銅0.01mol，則n（Cu2O）=0.005 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律可推測(cè)銫的性質(zhì)，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．灼燒CsCl時(shí)，火焰有特殊的顏色
B．CsNO3易溶于水
C．在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最低
D．CsOH是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（　�。�
A．18個(gè)質(zhì)子，19中子，19電子B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子
C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子

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