Question

12．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（2）Na₂O₂、K₂O₂、以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式），
（3）臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平�。┗卮饐栴}：①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為KOH
     ②配平后的化學(xué)方程式是2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂．

Answer 1

分析 （1）酸性溶液中過氧化氫具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，過氧化氫被還原為水；
（2）根據(jù)題目信息，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了沉淀；
（3）①反應(yīng)中碘化鉀是還原劑，臭氧作氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
②依據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

解答 解：（1）酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO₂，過氧化鋇是離子化合物，電子式為：故答案為：；
（3）該反應(yīng)中臭氧得電子化合價(jià)降低，所以臭氧是氧化劑；氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以氫氧化鉀是還原產(chǎn)物，碘元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，氧元素化合價(jià)變化為-2價(jià)，結(jié)合電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂；
故答案為：KOH；2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學(xué)生具備運(yùn)用信息與基礎(chǔ)知識(shí)分析問題、解決問題的能力．