Question

1．在合成氨反應(yīng)中，由a　mol　N₂和b　mol　H₂混合反應(yīng)達到平衡時，有c mol NH₃生成，則NH3在反應(yīng)混合物中所占的體積分數(shù)是（　�。�

• A． $\frac{100c}{a+b}$%
• B． $\frac{a}{a+b+c}$×100%
• C． $\frac{100c}{a+b-c}$%
• D． $\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

Answer 1

分析 N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）
起始（mol）  a       b             0
反應(yīng)（mol）  x      3x             2x
平衡（mol） a-x     b-3x           2x
達平衡，測得NH₃為3mol，則2x=3，則x=1.5mol，以此計算．

解答 解：設(shè)轉(zhuǎn)化的氮氣為xmol，則
          N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）
起始（mol）  a       b             0
反應(yīng)（mol）  x      3x             2x
平衡（mol） a-x     b-3x           2x
達平衡，測得NH₃為3mol，則2x=c，則x=$\frac{c}{2}$mol，氨氣的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，所以$\frac{2x}{a-x+b-3x+2x}$×100%=$\frac{2x}{a+b-2x}$×100%=
$\frac{c}{a+b-c}$×100%=$\frac{100c}{a+b-c}$%．
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算方法是解答本題的關(guān)鍵，注意體積分數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算，題目難度中等．