17．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．由如圖可得H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.02×1023

分析 A、子式為C2H4O2的有機(jī)化合物可能是酸也可能是酯；
B、由如圖可得H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=-2（E1-E2）kJ•mol-1；
C、Al2O3是兩性氧化物與燒堿反應(yīng)；
D、Na2O2與CO2反應(yīng)Na2O2既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A、子式為C2H4O2的有機(jī)化合物可能是酸也可能是酯，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；
B、由如圖可得H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=-2（E1-E2）kJ•mol-1，故B錯誤；
C、Al2O3是兩性氧化物與燒堿反應(yīng)，所以不能用氧化鋁制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；
D、Na2O2與CO2反應(yīng)Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以產(chǎn)生1 mol O2理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式及能量變化圖象，明確圖象中縱橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O�、�
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為Mn2+→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價．回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是FeS2，反應(yīng)④的還原產(chǎn)物是SO42-．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeSO4和H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是形成酸雨的主要?dú)怏w之一；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個電子．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是[Ar]3d104s1；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構(gòu)型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤                 B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④       D．冰熔化②④
其中判斷正確選項的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在合成氨反應(yīng)中，由a　mol　N2和b　mol　H2混合反應(yīng)達(dá)到平衡時，有c mol NH3生成，則NH3在反應(yīng)混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{100c}{a+b}$%B．$\frac{a}{a+b+c}$×100%C．$\frac{100c}{a+b-c}$%D．$\frac{100c}{a+b-\frac{c}{2}}$%

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