Question

【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）將混合物配制成250mL的待測(cè)溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______（填儀器名稱）。

（2）取25.00mL待測(cè)溶液，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+，請(qǐng)寫出通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

（3）向（2）反應(yīng)后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，然后進(jìn)行過濾，將所得沉淀洗滌干凈，加熱、灼燒該沉淀，冷卻至室溫后，準(zhǔn)確稱量可知，得到紅棕色固體粉末3.2g，由此可以確定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

（4）檢驗(yàn)Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 0.3 0.4 滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，則證明Fe3+中含有Fe2+

【解析】

（1）依據(jù)配制250mL的待測(cè)溶液，所需的玻璃儀器分析缺少的儀器；

（2）將Cl2通入FeCl2溶液中，生成FeCl3，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算25ml溶液中FeCl2的物質(zhì)的量；

(3) 向（2）反應(yīng)后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3，得到紅棕色固體粉末3.2g的Fe2O3，其中的Fe是原溶液中的FeCl2、FeCl3中的鐵的總和，由此計(jì)算原溶液中的c（FeCl3）；

（4）因Fe2+具有 還原性可是酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此選擇檢驗(yàn)Fe2+的試劑和方法。

（1）配制250mL的待測(cè)溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250ml的容量瓶；

本題答案為：250ml的容量瓶。

（2）將Cl2通入FeCl2溶液中，生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+-,依據(jù)反應(yīng)的離子方程式，336mLCl2的物質(zhì)的量為:n(Cl2)==0.015mol,設(shè)336mLCl2可氧化Fe2+的物質(zhì)的量為x,則有1:2=0.015:x,則x=0.03mol，原溶液中含n(Fe2+)=0.03mol10=0.3mol,n(FeCl2)= n(Fe2+)=0.3mol；

本題答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，0.3。

（3）向（2）反應(yīng)后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3，依據(jù)題意25ml溶液中n(Fe)=2n(Fe2O3)=2=0.04mol,由于原溶液含n(Fe2+)=0.03mol,所以含n(Fe3+)=0.04mol-0.03mol=0.01mol因?yàn)?/span>n(FeCl3)= n(Fe3+)，所以25ml溶液中含n(FeCl3)=0.01mol,故250ml溶液中含三氯化鐵的物質(zhì)的量為：n(FeCl3)=0.1mol，其濃度為：c(FeCl3)==0.4mol/L，

本題答案為：0.4。

（4）因Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，則證明Fe3+中含有Fe2+；

本題答案為：滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，則證明Fe3+中含有Fe2+。