【題目】有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是

A. 利尿酸是芳香烴

B. 利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成

C. 一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1 mol CO2

【答案】C

【解析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質(zhì)中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯誤；

C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，故C正確；

D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出1 mol CO2，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關(guān)說法正確的是

A. B和C兩原子間可以形成離子鍵

B. A的氧化物電子式為

C. 原子半徑：A>B>C

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，現(xiàn)要測定其中FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量，按以下步驟進(jìn)行實驗：

（1）將混合物配制成250mL的待測溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______（填儀器名稱）。

（2）取25.00mL待測溶液，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+，請寫出通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

（3）向（2）反應(yīng)后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，然后進(jìn)行過濾，將所得沉淀洗滌干凈，加熱、灼燒該沉淀，冷卻至室溫后，準(zhǔn)確稱量可知，得到紅棕色固體粉末3.2g，由此可以確定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

（4）檢驗Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年 IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關(guān)于Og的說法錯誤的是

A. 中子數(shù)為179B. 原子序數(shù)為118

C. 中子數(shù)比核電荷數(shù)多61D. Og原子的摩爾質(zhì)量為297克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行，反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示:

(1)對照實驗1，實驗2改變的某一外界條件可能是_______。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2，一段時間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項)。

A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物

(3)實驗3中，在5～15min時段，用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。

(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達(dá)平衡的時間比原來縮短了，則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。

(5)能說明實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型，請回答下列問題：

(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。

(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時，寫出含有3個甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程

(3)A中官能團(tuán)為__________。

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的 ΔH=______________

（二）：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知α氨基酸在一定條件下能與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)得到α羥基酸。如：＋N2↑＋H2O，試根據(jù)下圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：

A________________________________________________________________________；

B________________________________________________________________________。

（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________________________________。

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