Question

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：（完成下列空格）
A．計(jì)算　B．稱量　C．

 

　D．

 

   E．

 

  F．定容　G．搖勻、裝瓶
（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有

 

使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

 

．
（3）需稱量

 

g燒堿固體，固體應(yīng)該放在

 

中稱量．
（4）定容時(shí)的操作應(yīng)為用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約

 

，改用

 

滴加至凹液面下沿與刻度線相平．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是

 

．（雙選）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（6）若從所配制溶液取出100mL，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

，若再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液的步驟進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液的步驟選用儀器；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造判斷正確使用容量瓶的方法；
（3）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算出250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；氫氧化鈉具有腐蝕性，容易潮解，應(yīng)該燒杯中快速稱量；
（4）根據(jù)配制溶液的過程中正確的定容方法進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（6）根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)進(jìn)行判斷；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液的濃度．

解答： 解：（1）配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，
故答案為：溶解；轉(zhuǎn)移； 洗滌；
（2）根據(jù)配制過程可知，必須用到的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，還缺少250mL容量瓶；
容量瓶也有瓶塞，配制過程中需要搖勻，避免容量瓶漏液影響配制結(jié)果，在配制前需要檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：250mL容量瓶；查漏；
（3）配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol/L×0.25L=10.0g；
氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，
故答案為：10.0；小燒杯；   
（4）定容時(shí)的操作應(yīng)為用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約1～2cm，改用膠頭滴管滴加至凹液面下沿與刻度線相平，
故答案為：1～2cm；膠頭滴管；
（5）A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故E族去；
故答案為：DE；
（6）若從所配制溶液取出100mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，所以這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；若再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，溶液體積擴(kuò)大10倍，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵�先�?.1倍，稀釋后溶液濃度為0.1mol/L，
故答案為：1.0 mol/L； 0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．