【題目】X、Y、L、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 陽離子無核外電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為_______ .
(2)Z與Q相比,金屬性較強的是_______ (用元素符號表示),下列事實能證明一結(jié)論的是_______ (填字母序號)。
a.Q的熔點比Z的熔點高,Q的硬度比Z的硬度大
b.Z與冷水反應迅速,而Q與冷水幾乎不反應
c.Z的最高價氧化物對應水化物是強堿,而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性
(3)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關系互為_______,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為_______ 。
(4)寫出Z2M2的電子式:_______。
【答案】 H—O—O—H Na b c 同位素
【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X陽離子核外無電子,則X為H元素;Y有+4、-4價,是無機非金屬材料的主角,則Y為Si;Z焰色反應呈黃色,則Z為Na;M只有-2價,則為O元素;R有+7、-1價,則R為Cl;Q有+3,原子半徑大于Cl,則Q為Al。
(1)H和O的原子可構(gòu)成18電子的分子為過氧化氫,該分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,正確答案: H—O—O—H。
(2) Na與Al相比較,Na的金屬性較強,比較金屬性,可根據(jù)與水反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷,堿性越強,對應的元素的金屬性越強;而與單質(zhì)的熔沸點、硬度與判斷元素金屬性無關,b c正確;正確答案:Na; b c。
(3)Y元素為硅,與硅同主族的元素為碳,同種元素的不同核素互稱同位素,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為;正確答案:同位素 ; 。
(4)元素Z為鈉,元素M為氧,二種元素組成a2O2,它為離子化合物,電子式為;正確答案:。
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【題目】硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的濃度為0.4 mol·L-1,硫酸根離子濃度為0.7 mol·L-1,則K+的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.15 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.2 mol·L-1
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【題目】如圖,A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是
A. D、E 原子序數(shù)之差可能是8、18或32 B. B、C原子序數(shù)之差一定是2
C. A、E 原子序數(shù)之差可能為2 D. B、D原子序數(shù)之差不可能是7
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【題目】下列變化過程與能量的說法中正確的是( )
A.中和反應是吸熱反應
B.燃燒屬于放熱反應
C.化學鍵斷裂放出能量
D.吸熱反應中,反應物總能量大于生成物總能量
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子.回答下列問題:
(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為 .
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和 .
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 , 中心原子的雜化軌道類型 .
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 , 中心原子的價層電子對數(shù)為 , 單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為 .
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為 , 晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(gcm﹣3).
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【題目】8g NaOH固體溶于水配成1000 mL溶液,取出其中的10 mL,該10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 1 molL-1 B. 0.5 molL-1 C. 0.25 molL-1 D. 0.2 molL-1
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【題目】同溫同壓下,2體積氣體A2和1體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X,則X的化學式是( )
A. A2BB. A2B2C. AB2D. AB3
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【題目】由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是( )
A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3 , 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應,也可與氫氟酸反應,可知SiO2為兩性氧化物
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