Question

【題目】X、Y、L、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子無核外電子	無機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______ .

（2）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是_______ (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明一結(jié)論的是_______ (填字母序號(hào))。

a.Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大

b.Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

c.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_______，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為_______ 。

（4）寫出Z2M2的電子式：_______。

Answer 1

【答案】 H—O—O—H Na b c 同位素

【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；M只有-2價(jià)，則為O元素；R有+7、-1價(jià)，則R為Cl；Q有+3，原子半徑大于Cl，則Q為Al。

(1)H和O的原子可構(gòu)成18電子的分子為過氧化氫，該分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，正確答案: H—O—O—H。

(2) Na與Al相比較，Na的金屬性較強(qiáng)，比較金屬性，可根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度以及對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的金屬性越強(qiáng)；而與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度與判斷元素金屬性無關(guān)，b c正確；正確答案：Na； b c。

（3）Y元素為硅，與硅同主族的元素為碳，同種元素的不同核素互稱同位素，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為；正確答案：同位素 ； 。

（4）元素Z為鈉，元素M為氧，二種元素組成a2O2，它為離子化合物，電子式為；正確答案：。