Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為 ．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和 ．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化軌道類型 ．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的價層電子對數(shù)為 ， 單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 ．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為 ， 晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度（gcm﹣3）．

Answer 1

【答案】
（1）O；1s22s22p63s23p3
（2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；分子晶體；離子晶體
（3）三角錐形；sp3
（4）V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaC
（5）Na2O；8；2.27
【解析】解：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應為P元素，C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關系可知A為O元素，B為Na元素，（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3 ， 所以答案是：O；1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因O3相對分子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體，所以答案是：O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物為PCl3 ， P形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為 =1，則為sp3雜化，立體構(gòu)型為為三角錐形，所以答案是：三角錐形；sp3；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為 =2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，所以答案是：V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為8× +6× =4， N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為 ，晶胞的體積為（0.566×10﹣7）cm3 ， 則晶體F的密度為 =2.27gcm﹣3 ， 所以答案是：Na2O；8；2.27gcm﹣3 ．