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16．解釋下列事實的反應方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
B．銅與濃硫酸共熱產生氣體：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe-3e-═Fe3+
D．氨氣遇到氯化氫時產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

分析 A．水解為可逆反應，以第一步水解為主；
B．反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
C．Fe失去電子生成亞鐵離子；
D．反應生成氯化銨固體．

解答 解：A．純堿溶液能清洗油污，發(fā)生水解的離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．銅與濃硫酸共熱產生氣體的反應為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D．氨氣遇到氯化氫時產生白煙，發(fā)生的反應為NH3+HCl═NH4Cl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應及化學反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應、電極反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．質量分數(shù)為15%的硫酸溶液18毫升，密度為1.102g•mL-1，則它的物質的量濃度最接近下列數(shù)值中的（　�。�
A．1.685mol•L-1B．3.370 mol•L-1C．22.49 mol•L-1D．11.24 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取下列物質的實驗中未利用冷凝原理的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組用如圖裝置（其它儀器略）電解食鹽水，通過測定產物的量計算食鹽水的電解率． 食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙裝置測定食鹽水的電解率．
（1）電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，則電解時甲中左邊（填“左”或“右”）碳棒附近溶液變紅．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，測定a在電解前后質量變化計算食鹽水的電解率，正確連接順序為B連C（填A、B、C、D、E導管口），a中的化學方程式為Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙裝置測定食鹽水的電解率．
（3）若將A接E，通過測定丙中b裝置或氧化銅硬質玻璃管反應前后質量差計算食鹽水的電解率，則c中應該盛的試劑是濃硫酸．某同學認為該方案測得的實驗結果不準確，你認為其可能的原因是氫氣還原氧化銅時，氫氣不能全部反應，誤差太大．
[丙方案]：只利用甲裝置測定食鹽水的電解率．
（4）常溫時，稱取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中電解一段時間，所得溶液pH為14，則食鹽水的電解率為20.0%（電解前后溶液體積不變，Na-23、Cl-35.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）．
①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化劑的目的是：把Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑可選用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
（3）要得到較純的產品，試劑可選用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
（4）若溶液B加試劑后PH為4，則溶液中的Fe3+的物質的量濃度為4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應：Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料設計如下轉化關系．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）H的結構簡式是；
（2）反應②③能不能對調不能（填“能”或“不能”）；原因是反應②是氧化甲基到羧基，反應③是還原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應⑤的化學方程式是．
（4）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有6種；其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1，則符合上述條件的所有同分異構體的結構簡式是．
（5）請寫出上圖中由A為原料制備 的合成路線流程圖（自選無機試劑）．合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質反應以后，固體物質的質量減輕的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鐵釘投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知如表數(shù)據(jù)，對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調節(jié)pH到3～4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個電子

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