5．已知如表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

分析 A、依據(jù)圖表分析，鐵離子首先開始沉淀；
B、依據(jù)圖表分析，鐵離子首先開始沉淀；
C、混合溶液中加入適量H2O2，亞鐵離子被氧化為亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH=3～4鐵離子沉淀完全；
D、由圖表可知Fe3+在PH=3～4已經(jīng)完全沉淀；

解答 解：A、依據(jù)陽(yáng)離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故A正確；
B、依據(jù)陽(yáng)離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、混合溶液中加入適量H2O2，亞鐵離子被氧化為亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH=3～4鐵離子沉淀完全，最后溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4溶液，所以過(guò)濾可獲得純凈的CuSO4溶液，故C正確；
D、由圖表可知Fe3+在PH=3～4已經(jīng)完全沉淀，所以PH=5的溶液中Fe3+不能大量存在，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色混合氣體甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的幾種，將100mL氣體甲依次經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無(wú)剩余氣體．則氣體甲的組成為（　　）
A．NH320ml、NO240ml、N240mlB．NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
C．NH320ml、NO20ml、CO260mlD．NH320ml、CO228ml、NO52ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe-3e-═Fe3+
D．氨氣遇到氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NaHCO3是一種酸式鹽，其水溶液顯堿性，是重要的化工產(chǎn)品和化學(xué)試劑．
（1）NaHCO3俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）工業(yè)上制備NaHCO3的方法是：先向飽和食鹽水通入足量的NH3，再通入過(guò)量的CO2得到NaHCO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）泡沫滅火器內(nèi)含一定濃度的NaHCO3（置于鐵桶內(nèi)）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶?jī)?nèi)）以及起泡劑，使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出．
①倒置滅火器時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②有人認(rèn)為Na2CO3價(jià)格便宜，建議用等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你認(rèn)為此建議不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等濃度、等體積的NaHCO3與Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)時(shí)，NaHCO3生成的CO2既快又多．
（4）由NaHCO3和KHCO3組成的混合物，與50mL等濃度的鹽酸分別反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
①該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為45.65%；
②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中c（H+）/c（ClO-）減小
D．c點(diǎn)所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000mL，106gB．1000mL，286gC．950mL，100.7gD．950mL，271.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
C．在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫酸銅可以用作媒染劑、殺蟲劑、殺菌劑和防腐劑．
（1）Cu2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9．
（2）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H2F+（填化學(xué)式）．經(jīng)測(cè)定，硫酸銅溶液中存在H5O2+離子（結(jié)構(gòu)如圖1），則在該離子中存在的作用力類型有abfh．
a．配位鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵
e．金屬鍵    f．氫鍵    g．范德華力    h．σ鍵    i．π鍵
（3）1mol水合銅離子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ鍵數(shù)目為12mol．韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場(chǎng)作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成固體．
（4）圖2是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該氧化物的化學(xué)式為CuO．

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