Question

19．甲、乙是兩種中學常見的化合物，X、Y、Z是三種常見元素的單質．這些化合物和單質之間在一定條件下存在如圖關系．
根據不同信息，回答下列問題．
（1）已知Y是主族序數等于周期數2倍的元素．
①若乙是共價化合物，則甲物質可以是A（填字母）；
A．H₂S   B．CO₂    C．HF     D．HBr
②若乙是離子化合物，則甲物質可以是B（填字母）．
A．H₂S   B．CO₂    C．HF     D．HBr
（2）已知Y的單質在常溫下呈液態(tài)，X的最高價氧化物的水化物酸性最強，則工業(yè)上制取X單質的化學方程式2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）含amolNaAlO₂的溶液中，加入含bmolH₂SO₄的硫酸溶液，若a≥2b，則沉淀質量為156bg．

Answer 1

分析 （1）Y是主族序數等于周期數2倍的元素，則Y為C元素或S元素．甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見元素的單質，則X+甲→乙+Y為置換反應，結合轉化關系可知，甲含有Y、Z單質對應的元素，以含有X、Z單質對應的元素．
①若乙是共價化合物，甲為H₂S、X為氧氣、Z氫氣、Y為S、Z為水，符合題意；
②若乙是離子化合物，甲為CO₂，X為Mg，Y為碳，乙為MgO，符合題意；
（2）Y的單質在常溫下呈液態(tài)，X的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X為Cl₂、Y為Br₂、甲為HBr、乙為HCl、Z為氫氣；
（3）由AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O可知，若a≥2b時，發(fā)生反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，且偏鋁酸鈉有剩余，根據氫離子物質的量計算解答．

解答 解：（1）Y是主族序數等于周期數2倍的元素，則Y為C元素或S元素．甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見元素的單質，則X+甲→乙+Y為置換反應，結合轉化關系可知，甲含有Y、Z單質對應的元素，以含有X、Z單質對應的元素．
①若乙是共價化合物，甲為H₂S、X為氧氣、Z氫氣、Y為S、Z為水，符合題意，其它選項不符合，故選：A；
②若乙是離子化合物，甲為CO₂，X為Mg，Y為碳，乙為MgO，符合題意，其它選項不符合，故選：B；
（2）Y的單質在常溫下呈液態(tài)，X的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X為Cl₂、Y為Br₂、甲為HBr、乙為HCl、Z為氫氣，則工業(yè)上制取氯氣的化學方程式為：2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）由AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O可知，若a≥2b時，發(fā)生反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，且偏鋁酸鈉有剩余，氫離子物質的量為2b mol，故生成沉淀為2bmol，則沉淀質量為 2b mol×78g/mol=156b g，
故答案為：156b．

點評 本題考查無機物推斷、化學方程式計算等，基本屬于開放性驗證型推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．