Question

14．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G的水溶液pH小于7，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D或H不能使紫色的石蕊試紙變色；
②A氣體在實(shí)驗(yàn)室中常用作和I相互檢驗(yàn)，相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦E通入G的水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀；
⑧H可以使B的水溶液變?yōu)闊o(wú)色，H可在D中燃燒，若H在空氣中燃燒有大量的黑煙．
根據(jù)材料回答下列問(wèn)題
（1）F的化學(xué)式為CO₂．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取 I的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
I．同學(xué)甲提出用加熱②中固體的方法來(lái)制取I氣體，方案是否合理？否（填“是”或“否”），原因是氯化銨受熱分解為氨氣與氯化氫，當(dāng)混合氣體溫度降低時(shí)，氨氣與氯化氫會(huì)迅速化合生成氯化銨，堵塞導(dǎo)管；
II．同學(xué)乙提出另一種實(shí)驗(yàn)方案：加熱②中固體和燒堿的混合物來(lái)制取I；分析實(shí)驗(yàn)是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理論上加熱固體氯化銨與燒堿反應(yīng)，生成氯化鈉、氨氣與水，但實(shí)驗(yàn)室制取氣體一般用玻璃儀器，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，加熱可以加快反應(yīng)速率，且氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，不利于氨氣逸出．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取H氣體中常含有H₂S和PH₃等雜質(zhì)，若要獲得高純度的H氣體，可以選用CuSO₄溶液洗氣．
若PH₃與CuSO₄溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Cu₃P，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：24CuSO₄+11PH₃+12H₂O═8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄．
若PH₃與CuSO₄溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有Cu．請(qǐng)你寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuSO₄+PH₃+4H₂O═4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，H₂S與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺
（4）⑤中的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦中的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（6）C和⑥中的紅棕色氣體按照一定比例混合，可以被NaOH溶液完全吸收，生成一種工業(yè)用鹽，化學(xué)方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G的水溶液pH小于7，水溶液均表現(xiàn)酸性，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則I為NH₃，D或H不能使紫色的石蕊試紙變色，D、H氣體既不顯酸性也不顯堿性；②A氣體在實(shí)驗(yàn)室中常用作和I相互檢驗(yàn)，相遇產(chǎn)生白煙，則A為HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙，則B為Cl₂；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒，則F為CO₂；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，⑧H可以使B的水溶液變?yōu)闊o(wú)色，H可在D中燃燒，若H在空氣中燃燒有大量的黑煙，則C為NO、H為C₂H₂、D為O₂；⑦E通入G的水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，結(jié)合E能使品紅溶液褪色，則G為SO₂、G為H₂S，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G的水溶液pH小于7，水溶液均表現(xiàn)酸性，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則I為NH₃，D或H不能使紫色的石蕊試紙變色，D、H氣體既不顯酸性也不顯堿性；②A氣體在實(shí)驗(yàn)室中常用作和I相互檢驗(yàn)，相遇產(chǎn)生白煙，則A為HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙，則B為Cl₂；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒，則F為CO₂；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，⑧H可以使B的水溶液變?yōu)闊o(wú)色，H可在D中燃燒，若H在空氣中燃燒有大量的黑煙，則C為NO、H為C₂H₂、D為O₂；⑦E通入G的水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，結(jié)合E能使品紅溶液褪色，則G為SO₂、G為H₂S．
（1）F的化學(xué)式為CO₂，故答案為：CO₂；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
I．氯化銨受熱分解為氨氣與氯化氫，當(dāng)混合氣體溫度降低時(shí)，氨氣與氯化氫會(huì)迅速化合生成氯化銨，堵塞導(dǎo)管，故不合理；
II．理論上加熱固體氯化銨與燒堿反應(yīng)，生成氯化鈉、氨氣與水，但實(shí)驗(yàn)室制取氣體一般用玻璃儀器，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，加熱可以加快反應(yīng)速率，且氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，不利于氨氣逸出，故不妥當(dāng)，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；否；氯化銨受熱分解為氨氣與氯化氫，當(dāng)混合氣體溫度降低時(shí)，氨氣與氯化氫會(huì)迅速化合生成氯化銨，堵塞導(dǎo)管；不妥當(dāng)，理論上加熱固體氯化銨與燒堿反應(yīng)，生成氯化鈉、氨氣與水，但實(shí)驗(yàn)室制取氣體一般用玻璃儀器，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，加熱可以加快反應(yīng)速率，且氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，不利于氨氣逸出；
（3）若PH₃與CuSO₄溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有Cu，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuSO₄+PH₃+4H₂O═4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，H₂S與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，
故答案為：4CuSO₄+PH₃+4H₂O═4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄；H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；
（4）⑤中的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）⑦中的化學(xué)方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故答案為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（6）NO、NO₂按照一定比例混合，可以被NaOH溶液完全吸收，生成一種工業(yè)用鹽，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成NaNO₃，反應(yīng)方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₃+H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)特殊顏色、特殊性質(zhì)等是推斷的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)，難度中等．