Question

14．（I）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

圖一可通過觀察①產(chǎn)生氣泡的快慢 定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是②控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③將氯化鐵改為硫酸鐵
（II）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a、b、c三點(diǎn)的c（H⁺）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；
（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是c；
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減小，則可采取的措施是：①加少量NaOH固體；②加少量Na₂CO₃固體或加入Zn、Mg等金屬．

Answer 1

分析 （Ⅰ）產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe³⁺和Cu²⁺中的陰離子種類相同才有意義；
（Ⅱ）（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）減小，可以加少量NaOH固體、加少量Na₂CO₃固體、加入Zn、Mg等金屬．

解答 解：（Ⅰ）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，這樣Fe³⁺和Cu²⁺中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵，
故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵；
（II）（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）減小，可采取的措施是：①加少量NaOH固體�、诩由倭縉a₂CO₃固體�、奂尤隯n、Mg等金屬，
故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na₂CO₃固體或加入Zn、Mg等金屬．

點(diǎn)評(píng) 本題考查催化劑的作用、電解質(zhì)的電離，題目難度中等，加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．