16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵
B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4
C．由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W為H元素；W、Y同主族，可知Y為Na元素；X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則x+8+x=（1+11）×2，解得x=8，可知X為O，Z為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為S，
A．由W和X兩種元素形成的化合物為H2O2時(shí)，含有O-O非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Na2SO3或Na2SO4、Na2S2O3等，故B錯(cuò)誤；
C．由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物為NaHSO4，水溶液可呈強(qiáng)酸性，故C正確；
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物，如水、NaH、硫化氫、氧化鈉、二氧化硫、硫化鈉等，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子半徑、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A+B$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C$\stackrel{溶于水惰性電極電解}{→}$A+B．
A．若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
B．若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，則A可能Al
C．若C的溶液遇NaHCO3固體，放出CO2氣體，則A可能是H2
D．若C的溶液中滴加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，則B可能為Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．將25g硫酸銅晶體溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．回答下列問(wèn)題：
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．2 000 K時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol N2與2 mol O2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75%，則該反應(yīng)在5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O2）=0.0015mol•L-1•min-1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.75%，2 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4；
（2）一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是c（填序號(hào)）；
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化　　　　　　　　
b．混合氣體的密度不發(fā)生變化
c．NO、N2、O2的濃度保持不變　　　　　
d．單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2molN2
③在四個(gè)容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應(yīng)物質(zhì)的量（mo1）如表所示．相同條件下達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)最大的是D（填容器代號(hào)）；
 容器代號(hào) NON2 O2 
 A 2 0 0
 B 01 1
 C 0.4 0.6 0.8
 D 1 0.5 0.4
（3）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CH4催化還原NO2消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
①寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小m＞q＞n＞p
B．元素非金屬性q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶
D．n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，原子半徑rw＜rx＜ry，Y的原子最外層只有一個(gè)電子，X與Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．W一定是氫元素
B．簡(jiǎn)單離子半徑rz＞rx＞ry
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Z的最高價(jià)氧化物的體積約為22.4L
D．工業(yè)上常用電解熔融Y的氯化物的方法制備Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{H_{2}}$Al$→_{常溫}^{濃H_{2}SO_{4}}$Al2（SO4）3
B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$→_{△}^{鹽酸}$SiCl4
C．SO2$\stackrel{CaCl_{2}（aq）}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
D．CH3CH3$→_{光照}^{Cl_{2}}$CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：

有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面
C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．取一段時(shí)間后的混合液，先用鹽酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示向氨水中通入HC1氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化
B．圖2所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)
C．圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水
D．圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

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