6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示向氨水中通入HC1氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化
B．圖2所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)
C．圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水
D．圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

分析 A．向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；
B．b曲線表示的反應(yīng)比a反應(yīng)速率快，平衡不移動；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋兩種溶液時，促進(jìn)一水合氨電離，利用兩溶液在稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大來分析解答；
D，0.1mol/L氫氧化鈉溶液pH=13，當(dāng)醋酸的體積是40mL時，混合溶液中存在的溶質(zhì)是醋酸鈉，溶液顯堿性．

解答 解：A．向氨水中通入HCl氣體，生成氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)氨水完全反應(yīng)后，繼續(xù)通HCl，溶液的導(dǎo)電增強(qiáng)，故A錯誤；
B．圖2所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的可以是使用催化劑，故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋溶液促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大，氨水中氫氧根離子濃度變化較小，pH變化較小，則a是氨水溶液，故C正確；
D.0.100 0 mol/L NaOH溶液pH=13，用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液，消耗草酸溶液體積40ml生成醋酸鈉，溶液顯堿性，圖象起點錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象題，根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響來分析解答，注意分析曲線的變化趨勢，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是（　�。�
A．由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵
B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4
C．由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．KNO3溶液和CH3OONH4溶液均顯中性．兩溶液中水的電離程度相等
C．若1 molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
D．用pH 均為2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X電極連接電源負(fù)極
B．N為陽離子交換膜
C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2：3ClO-+2NH3═3Cl-+N2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．現(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實驗：
（一） 探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛裝的試劑Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化學(xué)式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對CO2的檢驗造成干擾．
（二） 探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
I、實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述離子方程式．
（2）滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
如表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：
實驗組別c（H2C2O4）
/（mol/L）		V（H2C2O4）
/ml		c（KMnO4）
/（mol/L）		V（KMnO4）
/ml		c（H2SO4）
/（mol/L）		褪色所需時間實驗
目的
10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
0.220.00540.125′17″
0.220.0140.123′20″
0.220.0240.129′05″
0.220.0340.1211′33″
0.220.0440.1214′20″
請回答：
（1）實驗?zāi)康模╝）是探究KMnO4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在右邊坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖象；
（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法中不正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體與硫酸溶液混合會聚沉成紅褐色沉淀
B．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下會發(fā)生電泳現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體粒子在不停地做布朗運(yùn)動
D．光線通過Fe（OH）3膠體時會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH=10時，酸和堿的體積之比為（　�。�
A．10：1B．9：1C．1：9D．1：10

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