生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是（　�。�
A、天然藥物無(wú)毒副作用，所以，多多益善
B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
C、酸雨指pH值小于7的降水
D、誤食重金屬鹽會(huì)中毒，是因?yàn)橹亟饘冫}能使蛋白質(zhì)鹽析
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．“是藥三分毒”，藥物都帶有一定的毒性或副作用；
B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，利用強(qiáng)氧化性分析；
C．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；
D．根據(jù)重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性來(lái)分析．
解答： 解：A．藥物都帶有一定的毒性或副作用，天然藥物也有毒副作用，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而能殺菌消毒，故B正確；
C．當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時(shí)，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，pH約為5.6，故C錯(cuò)誤；
D．重金屬鹽可以是蛋白質(zhì)變性，所以誤食后會(huì)中毒，鹽析是可逆過(guò)程，變性是不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查藥物、氯氣的性質(zhì)、酸雨，蛋白質(zhì)的變性等，題目難度不大，注意重金屬鹽可以是蛋白質(zhì)變性，所以誤食后會(huì)中毒，鹽析是可逆過(guò)程，變性是不可逆過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6mol A和5mol B混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、5 s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?s-1
B、n值等于4
C、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、平衡時(shí)，B的濃度為4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操 作現(xiàn)象結(jié)論
A將過(guò)量CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色 沉淀生成Ca（HCO3）2溶于水
B常溫下將Al片插入濃硫酸中學(xué)科王無(wú)明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅學(xué)科王色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂 白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列各分離與提純實(shí)驗(yàn)操作時(shí)采用的方法：
（1）泥沙與水
 
，
（2）從碘水中提取碘
 
，
（3）水與乙醇
 
，
（4）硝酸鉀中含少量氯化鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：
 
反應(yīng)類型
 
．某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因：
 
．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式
 

反應(yīng)類型
 
．反應(yīng)中生成的氣體可以用上圖所示裝置檢驗(yàn)，現(xiàn)象是
 
，水的作用是
 
．除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用
 
檢驗(yàn)生成的氣體，此時(shí)還有必要將氣體先通入水中嗎？
 
（填“有”或“沒有”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液（均滴加有3滴石蕊試液），現(xiàn)分別向三支試管中加入相應(yīng)的試劑．
（1）填寫下表．
ABC
操作3滴0.1mol/LH2SO4溶液1mL1.5mol/LNa2CO3溶液2mL1mol/LBa（OH）2溶液
現(xiàn)象
 
 
 
（2）C中反應(yīng)的離子方程式
 
，B中pH
 
7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
甲乙丙
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中水作還原劑的是（　　）
A、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
B、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：
 
．
（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="jewfasd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)）
（3）請(qǐng)寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論：
 
．

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