【題目】混合物也有摩爾質(zhì)量,稱為平均摩爾質(zhì)量(符號:),以下關(guān)于的算法錯誤的是
A. 某混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度ρ=1.429g/L,則該混合氣體的=32g/mol
B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的=30g/mol,則CO和CO2的體積比為7:1
C. 已知反應(yīng):(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑,一定量的(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體(溫度200°C下)的=26.3g/mol
D. 一定溫度和壓強(qiáng)下,空氣的密度是氫氣密度的14.3倍,則此時空氣=28.6g/mol
【答案】C
【解析】
A. 某混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度ρ=1.429g/L,由于標(biāo)況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol,因此該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol,A正確;
B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol,則根據(jù)十字交叉法可知CO和CO2的體積比為=7:1,B正確;
C. 根據(jù)反應(yīng)(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,設(shè)反應(yīng)物是1mol,則(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體(溫度200℃下)的平均摩爾質(zhì)量為=24g/mol,C錯誤;
D. 一定溫度和壓強(qiáng)下,空氣的密度是氫氣密度的14.3倍,則根據(jù)阿伏加德羅定律可知此時空氣的平均摩爾質(zhì)量為14.3×2g/mol=28.6g/mol,D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A2+B2=2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下(△H表示該過程的能量變化):
Ⅰ.A2=A+A △H1
Ⅱ.B2=B+B △H2
Ⅲ.A+B=AB △H3
則下列說法中正確的是
A. 當(dāng)△H3+(△H1+△H2)>0時,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 當(dāng)2△H3+(△H1+△H2)>0時,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 當(dāng)2△H3+(△H1+△H2)<0時,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 當(dāng)△H3+(△H1+△H2)<0時,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】在一個密閉容器中,中間有一個可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如下圖所示位置,V甲:V乙=4:1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )
A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸是常用的干燥劑,根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g,含有H+___________個,其電離方程式為__________________,將此溶液與足量的鋁片反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。
(3)稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。
(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。
A.稀釋濃硫酸時有液體濺出
B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來制備苯硫酚,但會有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。
I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol
II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2
反應(yīng)II的焓變不易測量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):
Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol
請回答:
(1)反應(yīng)II為不可逆反應(yīng),請簡述理由______________。
(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程,在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定生成物的濃度,得到圖1和圖2。
①下列說法不正確的是____________。
A.由圖1可知,相同條件下反應(yīng)I的活化分子百分?jǐn)?shù)大于反應(yīng)II 的活化分子百分?jǐn)?shù)
B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應(yīng)II 中消耗反應(yīng)物,使反應(yīng)I平衡逆向移動
C.其他條件不變,由圖1可知,氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低
D.由圖2 可知,若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量,可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比
②590℃時,氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5,總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol,苯的物質(zhì)的量為a/l4mol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)
③請根據(jù)圖1、圖2,在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖________
(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外,亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H,一元強(qiáng)酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極,硫酸為電解質(zhì)溶液,電解苯磺酸時的陰極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒柴禾時,通常把木柴架空一些才能燃燒更旺,這是因?yàn)椋?/span> )
A.使柴禾和空氣充分接觸
B.散熱的速率快
C.木柴是可燃物
D.可以降低著火點(diǎn)
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【題目】青海是我國最大的鉀鹽產(chǎn)地,某廠制得的鉀鹽(主要成分為KCl)混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是粗鉀鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如圖,可以選用的試劑為:NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
(1)過量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)操作①和操作②都需用到玻璃棒,分別寫出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________,_______________。
(3)試劑①、試劑②、試劑③分別為__________,____________,______________。若在操作②之前加入試劑③有什么后果___________________________________。
(4)若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,應(yīng)如何操作___________________________________________。
(5)沉淀的成分有:泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
(6)除雜試劑需過量,但過量的試劑最后仍然要除去。過量的試劑③是如何除去的________。
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【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個點(diǎn)中,水的電離程度最大的是d
B. 常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-6
C. b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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【題目】下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是( )
①水蒸氣變成液態(tài)水 ②酸堿中和反應(yīng) ③濃硫酸稀釋 ④碳與二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥氯化鈉電離
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤
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