下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是

A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3

D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．雙氧水和水都可看成是極弱的電解質(zhì)，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性．
（1）若把H2O2看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于常溫下0.0l mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
B．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
C．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
D．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應：H2O2（1）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是適當升高溫度（只改變一種條件），其原因是：該反應正反應是吸熱反應，升溫加快反應速率，平衡正向進行．
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，可以對飲用水進行消毒和凈化．工業(yè)上常通過如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有關說法正確（　　）
A．Fe2O3是氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．生成1mol Na2FeO4時，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4能殺菌消毒是利用Na2FeO4中+6價鐵的強還原性被還原為Fe3+，凈水是利用Fe3+在水中產(chǎn)生Fe（OH）3膠體從而吸附水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯，寫出各合成過程中有關的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）有機物a有一種同分異構體，試寫出其結構簡式：CH3CH2CH2CH3．
（2）上述有機物中與c互為同分異構體的是b、f（填代號）．
（3）上述有機物中不能使溴水褪色的有a、f（填代號）．
（4）a、b、c、e四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有b、c （填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，室溫下其單質(zhì)為液態(tài)的元素在上表中對應的“序號”是⑩，其原子的原子結構示意圖為；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填物質(zhì)化學式，下同）HClO4，堿性最強的是KOH，
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中沸點最低的是（填氫化物化學式）HCl．
（4）室溫下，其單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對應的“序號”是⑤，其單質(zhì)是能與NaOH溶液反應生成H2的“非金屬”，該元素在上表中對應的“序號”是⑥，此反應的化學方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號是⑧，離子半徑最小的序號是⑤；
（6）⑦與⑩不在同一周期，也不在同族，但可通過一個化學反應判斷出其陰離子還原性的強弱，此反應的離子方程式為：Br2+S2-═2Br-+S．

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