6．雙氧水和水都可看成是極弱的電解質(zhì)，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性．
（1）若把H2O2看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．

分析 （1）過(guò)氧化氫是弱電解質(zhì)屬于二元弱酸分部電離；
（2）根據(jù)水的自偶電離可知，H2O2自偶電離生成H3O2+和HO2-．

解答 解：（1）過(guò)氧化氫是弱電解質(zhì)，H2O2溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-，
故答案為：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-；
（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-，
故答案為：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫，題目較簡(jiǎn)單，注意多元弱酸分步電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
（1）所需玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）所需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無(wú)影響”填空）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，洗滌量筒后將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中偏高．
B．定容時(shí)仰視刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，對(duì)于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1
B．加水稀釋后，水電離出的c（OH-）變大
C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
D．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---無(wú)影響，填序號(hào)）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響．
③配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）Ⅰ．該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的丙操作．
③步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，待測(cè)液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；   ②燒堿樣品的純度為80.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積，此時(shí)溶液中c（NH4+）等于c（Cl-） （分別填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．體積和pH值都相同的HCl和CH3OOH分別與足量NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量（　�。�
A．同樣多B．HCl最多C．醋酸最多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說(shuō)法不正確的是

A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3

D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

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