2．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　　）
A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
B．原子晶體中只含有共價鍵
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．分子晶體中只含有范德華力

分析 A、金屬晶體中有陽離子，但沒有陰離子；
B、原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；
C、原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高；
D、分子晶體分子間存在范德華力，而分子內(nèi)可能存在共價鍵．

解答 解：A、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子形成的晶體，晶體中有陽離子，但沒有陰離子，故A錯誤；
B、原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體中只含有共價鍵，故B正確；
C、原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，如金屬晶體鎢的熔點非常高，故C錯誤；
D、分子晶體分子間存在范德華力，而分子內(nèi)可能存在共價鍵，所以分子晶體中不一定只含有范德華力，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了晶體的構(gòu)成微粒、晶體類型與物質(zhì)熔點的關(guān)系，可根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷晶體類型，但不能根據(jù)物質(zhì)的熔點判斷晶體類型，要注意的是：含陽離子的物質(zhì)中不一定含陰離子，如金屬晶體；但含陰離子的晶體一定含陽離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，再通人氣體18O2，重新達到平衡，下列說法不正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動
B．前后兩次平衡后，容器內(nèi)的壓強不相等次是相等
C．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大
D．通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三個時間段，v（正）與v（逆）的關(guān)系依次是相等、大于、相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義．圖1是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示，其名稱是合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2 +3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3 ；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒，選擇500℃進行反應(yīng)的主要原因是此溫度下催化劑效率最高；
（2）設(shè)備B的名稱是冷凝塔，圖1中a和b是兩個通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應(yīng)速率，使平衡向生成NH3的方向進行．
（4）生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸．其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如圖3所示；當(dāng)溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是部分NO轉(zhuǎn)變成N2．

（5）某化肥廠用NH3制備NH4N03．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HN03所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為sp3，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge．
（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物．PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是PH3（填“PH3”或“NH3”）．
（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是三角錐形．S-Cl鍵鍵長＜P-Cl鍵鍵長（填“＞”、“=”或“＜”），原因是S 原子半徑小于P原子半徑，故 S-Cl 鍵要比 P-Cl 鍵短．
（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學(xué)式為GaAs．若該晶體的密度為ρg•cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有H、C、B、0、N、Na、Cu等七種元素，可形成多種物質(zhì)．2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（含H、C、O元素）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎，青蒿素（ C15H22O5）的結(jié)構(gòu)
如圖1所示．請回答下列問題：
（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H
（用元素符號表示），在基態(tài)O原子中，核外存在3對自
旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：N02-的立體構(gòu)型為V型，CO32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）C、N、O分別與H形成的CH4、NH3、H20沸點由高到底的順序為H20＞NH3＞CH4
（5）H、B、Na元素形成的NaBH4結(jié)構(gòu)如圖2所示，結(jié)構(gòu)中存在的相互作用有離子鍵 和共價鍵．
（6）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示．已知立方體的棱長為a pm，Cu晶體密度為b g．cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×10{\;}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代數(shù)式表示，lpm=1xl0-12m）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．在0-50min之間，pH=2 和 pH=7 時 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示變化表示吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．HX是弱酸，其c（OH-）是該鹽酸中c（OH-）的104倍
B．N點的pH＞7的原因是由于NaOH過量所致
C．M點c（HX）＜c（X-）
D．P點c（Cl-）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）根據(jù)流程圖分析出G的命名甲醇，寫出C和G反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式
（2）已知B為苯酚，A和B反應(yīng)生成C的反應(yīng)是加成反應(yīng)．A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A的分子式為：C2H2O3
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，寫出D→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有4種
①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（6）A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5，合成路線的第一步已經(jīng)寫出，請在下面框中完成后續(xù)的合成路線流程圖：CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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同步練習(xí)冊答案