Question

一定量的甲烷燃燒后生成CO、CO₂、H₂O（氣），此混合氣重49.6克，當(dāng)其緩慢通過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，氯化鈣增重25.2克，原混合氣中CO₂的質(zhì)量為（　�。�

• A、12.5 克
• B、13.2克
• C、19.7克
• D、24.4克

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：CH₄燃燒產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O（g），產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水CaCl₂時(shí)，無(wú)水CaCl₂的作用是吸收水分，無(wú)水CaCl₂增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，根根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO₂的總的物質(zhì)的量，根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO₂質(zhì)量．

解答： 解：產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水CaCl₂時(shí)，無(wú)水CaCl₂增重25.2g為水的質(zhì)量，
所以n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量．