【題目】可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成:
(1)G中的官能團有_______________(填名稱),F的分子式為______________。
(2) A與銀氨溶液可以發(fā)生銀鏡生成,則其結構簡式為_______。寫出A與銀氨溶液發(fā)生銀鏡生成的化學方程式:_______。乙醇在銅作催化劑加熱條件下生成有機物A,則化學方程式________________________________。
(3)B→C的反應類型是______________。
(4)寫出D→E的化學方程式:___________________________。
(5)F的同分異構體中,與F具有相同官能團,其中核磁共振氫譜為兩組峰,且峰面積之比為2∶3的為________(寫結構簡式,一種即可)。
【答案】碳碳雙鍵、羥基和酯基 C10H10O4 CH3CHO CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 取代反應 +CH3OH+H2O 或
【解析】
由有機物的轉化關系可知,A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,則A中存在醛基,由流程可知A與氧氣反應可以生成乙酸,則A為CH3CHO;由B和C的結構簡式可以看出,乙酸分子中的羥基被氯原子取代,發(fā)生了取代反應;D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成,則E的結構簡式為;由F的結構簡式可知,在催化劑條件下C和E發(fā)生取代反應生成F。
(1)G的結構簡式為,官能團為碳碳雙鍵、羥基和酯基;F的結構簡式為,分子式為C10H10O4,故答案為:碳碳雙鍵、羥基和酯基;C10H10O4;
(2)A為乙醛,結構簡式為CH3CHO,乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應有銀鏡生成,反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O;在銅作催化劑加熱條件下,乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:CH3CHO;CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)B→C的反應為乙酸與三氯化磷發(fā)生取代反應生成,故答案為:取代反應;
(4)D→E的反應為在濃硫酸作用下,甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成,反應的化學方程式為+CH3OH+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;
(5)F的結構簡式為,根據F的結構簡式,F的同分異構體中,與F具有相同官能團即含有酯基,其中核磁共振氫譜為兩組峰,則結構為對稱結構,且峰面積之比為2:3的結構簡式為和,故答案為:或。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關晶體的結構如下圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子數與碳碳鍵個數的比為1:4
D. 銅晶體為面心立方最密堆積,該晶體中面對角線長度為原子半徑的4倍
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成,某同學取100mL上述溶液X,進行了如下實驗:(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀:(2)將(1)的反應混合液過濾,將足量鹽酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且產生氣體。
下列說法正確的是
A. (2)中產生的氣體可能CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C. 溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-
D. (1)中產生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下,鐵與水并不起反應,但在高溫下,鐵與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“鐵與水蒸氣的反應實驗”。
請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應的反應方程式:__________________________________;并指明該氧化還原反應的還原劑是____________,氧化劑是______________。
(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查,操作方法是_______________________________。
(3)圓底燒瓶中盛裝有水,該裝置受熱后的主要作用是____________________________;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是__________________。
(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________________________________,為什么?___________________________________________________________________。
(5)干燥管中盛裝的物質是________________________,作用是_______________________。
(6)試管中收集的氣體是__________,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行____________________,方法是________________________________。這一操作的目的是________________________________。
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某有機物的結構簡式如下圖所示,它可能具有的性質是( )
A. 能使溴水褪色,但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B. 1 mol 該有機物可以與4 mol Br2加成
C. 與AgNO3溶液反應產生淡黃色沉淀
D. 在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應
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【題目】(1)相對分子質量為86的烷烴的分子式是 _________。
(2)用系統(tǒng)命名法命名:_______________________。
(3)用系統(tǒng)命名法命名: ______________________________。
(4)順-2-丁烯的結構簡式為_________________________。
(5)碳原子數1-10的烷烴中一氯代物只有一種的烷烴有4種,它們的結構簡式為CH4、CH3CH3、_____________________、_____________________。
(6)實驗室制取乙炔的化學方程式為_______________________。
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【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進行了如下的操作:
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質量為2.4g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 標準狀況下,2.24L苯中含有碳碳雙鍵數為0.3NA
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數為0.2NA
C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數為0.1NA
D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂的C-O鍵數為NA
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