對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變


解析　反應(yīng)的ΔH與外界條件無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡左移，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，放出的熱量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)若設(shè)計(jì)成原電池裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的能量更多地轉(zhuǎn)化為電能，釋放的熱量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某�；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請你完成下列實(shí)驗(yàn)。

(1)將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在__________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。

(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、__________(填一種操作名稱)。

(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈________色。經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，四氯化碳起____________作用。

(5)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。為什么不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳：_____________________________。

(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

 


根據(jù)上圖回答問題：

（1）A的分子式是                 ,B 的結(jié)構(gòu)簡式是                    

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                        。

（3）寫出反應(yīng)①至④中屬于消去反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的所有的結(jié)構(gòu)簡式                       

                                                                             

(i). 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)      

(ii)  核磁共振氫譜有5種峰

 (iii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子

B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA

C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

D．24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聯(lián)合國氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時(shí)，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

   圖1                                        圖2

（1）寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                         ；
            

（2）在圖中曲線     （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度              B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________                             。

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合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c

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為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計(jì))應(yīng)在20～50 mg/kg。制備KIO3的方法如下：

方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑

KH(IO3)2＋KOH2KIO3＋H2O

方法2：堿性條件下，KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

方法3：I2HIO3KIO3

(1)與方法3相比方法1的不足是________________________________________________________________________，

方法2的不足是________________________________________________________________________。

(2)方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。

(3)方法3反應(yīng)溫度控制在70 ℃左右，不采用更高溫度的主要原因是________________________________________________________________________。

(4)制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用____________________洗滌2～3次，干燥后得產(chǎn)品。

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N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位。

（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為               ，BF3的分子空間構(gòu)型為               。

（3）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN 3也可用于汽

車的保護(hù)氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會(huì)生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。

①請寫出上述NaN 3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子與NH3分子中σ鍵數(shù)目之比為    ：   。

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