學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件等知識(shí)后，高二3班的同學(xué)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對不同條件下的“鋅與鹽酸反應(yīng)”進(jìn)行探究，得到的結(jié)果如下表所示：

組別

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

溶解于酸所需的時(shí)間/s

第一組

2

薄片

5

400

第二組

2

薄片

15

200

第三組

2

薄片

25

100

第四組

2

薄片

35

40

第五組

2

薄片

45

25

第六組

2

粉末

15

5

試求：

(1)畫一幅以時(shí)間對溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。

(2)利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？

(3)20 ℃時(shí)，2 g鋅片溶解于酸中需多少時(shí)間？

(4)對比第二組與第六組實(shí)驗(yàn)，解釋第六組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)為什么那么快。

思路解析：本題側(cè)重在其他條件相同時(shí)，比較外界條件的改變對反應(yīng)速率的影響，同時(shí)側(cè)重對由表中信息轉(zhuǎn)化為圖中信息能力的考查。

答案：(1)如下圖所示：

                                   

(2)對于該溶液，溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍。

(3)約150 s。

(4)這是因?yàn)榈诙M中鋅是塊狀，第六組中鋅是粉末狀，粉末狀與酸溶液的接觸面積要比塊狀大得多，從而使有效碰撞次數(shù)大大增多，加快了反應(yīng)速率。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 無
試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除陰離子的干擾
排除陰離子的干擾
．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．
測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．做如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實(shí)驗(yàn)用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、溫度計(jì)、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去）
（3）實(shí)驗(yàn)方法
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性．
②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
③為防止鋁剛加入試管時(shí)產(chǎn)生的氣體逸出，實(shí)驗(yàn)中最好選取
鋁粒
鋁粒
（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是
先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
．
④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應(yīng)的時(shí)間．
（4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①觀察溫度計(jì)讀數(shù)的變化可知該反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），由
化學(xué)能
化學(xué)能
能轉(zhuǎn)化
熱能
熱能
能．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如右圖．
③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是
FG
FG
段，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
EF
EF
段．影響EF段速率變化主要因素是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
；影響FG段速率變化主要因素是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件等知識(shí)后高二(3)班的同學(xué)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對不同條件下的“鋅與鹽酸反應(yīng)”進(jìn)行探究，得到的結(jié)果如下表所示：

 

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

溶解于酸所需的時(shí)間/s

第一組

2

薄片

5

400

第二組

2

薄片

15

200

第三組

2

薄片

25

100

第四組

2

薄片

35

40

第五組

2

薄片

45

25

第六組

2

粉末

15

5

試求：(1)畫一幅以時(shí)間對溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度)。

(2)利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？

(3)20 ℃時(shí)，2 g鋅片溶解于酸中需多少時(shí)間？

(4)對比結(jié)果第二組與第六組， 第六組為什么那么快?

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