9．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：
x極  O2+2H2O+4e-=4OH-
y極  H2+2OH-=2H2O+2e-
回答下列問(wèn)題：
（1）x是正極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（2）y是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O．

分析 在燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；在原電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，兩極方程式相加得到總反應(yīng)式．

解答 解：（1）在燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，所以x是正極，故答案為：正；還原；
（2）在原電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，所以y是負(fù)極，故答案為：負(fù)；氧化；
（3）兩極相加得到總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，解答本題可從化合價(jià)的變化的角度入手，把握電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動(dòng)；NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出；
（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2；
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫(xiě)化學(xué)式）NH4NO3；
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)．
①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）增加裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）減少裝置B中的產(chǎn)氣量．
②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是（填序號(hào)）abc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．10 mL 0.4 mo l•L-1 NaOH溶液B．5 mL 0.3 mo l•L-1 Na3PO4溶液
C．10 mL 0.3 mo l•L-1 Na2SO4溶液D．5 mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列物質(zhì)A～N均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其A、B、C是三種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)、G、J、E均為氧化物，F(xiàn)是淡黃色固體，其焰色反應(yīng)為黃色，E在常溫下是無(wú)色液體，D、I都是無(wú)色氣體，L為白色膠狀沉淀．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物被略去）．

試回答下列問(wèn)題：
（1）列舉F的一種重要用途：用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）反應(yīng)①的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）為檢驗(yàn)N中含有的Fe2+，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振蕩后，再加入氯水（或H2O2）后，溶液立即呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知X、Y是兩種性質(zhì)相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質(zhì)都必須采用電解法制備，但都無(wú)需密封保存，
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I2O3以氧化XO，常用于測(cè)定XO含量，已知：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出XO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成XO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)制取Y單質(zhì)的過(guò)程中，YO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)YO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是Na2YO3）的離子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
Ⅲ．若X、Y是對(duì)角相似，X、Y的最高價(jià)含氧酸的濃溶液都有強(qiáng)氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價(jià)含氧酸的濃溶液都有強(qiáng)氧化性的是ABD．
A．鐵片        B．銅片         C．二氧化硫            D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設(shè)溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖1所示，圖中N表示OH-（填微粒符號(hào)）．

（7）某化工廠設(shè)計(jì)要求：空氣中YO2含量不得超過(guò)0.02mg/L．某同學(xué)用圖2所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的YO2含量：準(zhǔn)確移取10mL5×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為160次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的YO2含量達(dá)標(biāo)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不能用加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．CH2Cl2B．CH3CH2ClC．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于SiO2和CO2 的敘述中正確的是（　　）
A．兩者都是酸性氧化物，故均不與酸反應(yīng)
B．兩者都可以與NaOH溶液反應(yīng)
C．CO2 的溶沸點(diǎn)比SiO2高
D．兩者都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸且碳酸的酸性大于硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫(xiě)所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式．
試劑離子反應(yīng)方程式
①M(fèi)g（Al）
②FeCl2溶液（FeCl3）
③NaHCO3（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是（　�。�
A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-D．O2-、Mg2+、Cl-

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