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18．用化學方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），填寫所加試劑和有關離子反應方程式．
試劑離子反應方程式
①Mg（Al）
②FeCl2溶液（FeCl3）
③NaHCO3（Na2CO3）

分析 ①Al與NaOH溶液反應，而Mg不能；
②Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
③碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：①Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則試劑為氫氧化鈉溶液，離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
②Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則試劑為鐵粉，離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；
③碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則試劑為CO2，離子反應為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
故答案為：

試劑離子反應方程式
①Mg（Al）氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液（FeCl3）鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
③NaHCO3（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

點評 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵觸媒（鐵的某氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成．
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（1）步驟④后面需用酸式滴定管（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+會影響測定結果．
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告．限選試劑：0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液．
實驗操作實驗現(xiàn)象與結論
方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（4）“干燥管C”的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入B中．
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗．充分反應后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為Fe4O5或2FeO•Fe2O3．（相對原子質量：C-12  O-16  Fe-56）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：
x極  O2+2H2O+4e-=4OH-
y極  H2+2OH-=2H2O+2e-
回答下列問題：
（1）x是正極（填“正”或“負”），發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）
（2）y是負極（填“正”或“負”），發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），
（3）總反應式為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）D元素的原子核外共有12種不同運動狀態(tài)的電子、4種不同能級的電子．
（3）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+的3d軌道電子數為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)．
元素XF
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
C．實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D．稱量25 g NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫
B．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫
C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．過量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的相對原子質量逐漸增大B．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D．元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有如圖所示裝置：

（1）裝置A為燃料電池，其中b為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=H2O；
（2）B裝置中Cu為陽極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）當銅片的質量變化了19.2g時，a極上消耗的O2在標準狀況下體積為3.36 L．

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